1310-66-3
中文名称
氢氧化锂
英文名称
Lithium hydroxide monohydrate
CAS
1310-66-3
EINECS 编号
215-183-4
分子式
HLiO
MDL 编号
MFCD00149772
分子量
23.95
MOL 文件
1310-66-3.mol
更新日期
2024/04/24 08:32:12
1310-66-3 结构式
基本信息
中文别名
氢氧化锂氢氧化锂,一水
氢氧化锂水合物
氢氧化锂单水合物
单水氢氧化锂
一水氢氧化锂
氫氧化鋰
氢氧化锂一水合物
氢氧化锂
氢氧化锂单水合物, ACS, 98% MIN
氢氧化锂单水合物, 99.995% (METALS BASIS)
氢氧化锂单水合物, LIOH 56.5% MIN
英文别名
Lithium hydrateLITHIUM HYDROXIDE
LITHIUM HYDROXIDE-1-HYDRATE
LITHIUM HYDROXIDE H2O
LITHIUM HYDROXIDE MONOHYDRATE
Lithium hydroxide hydrate
LITHIUM HYDROXIDE MONOHYDRATE, 98+%, A.C .S. REAGENT
Lithium hydroxide monohydrate, 99.995% metals basis
LITHIUM HYDROXIDE MONOHYDRATE 98+% &
LITHIUM HYDROXIDE MONOHYDRATE*SIGMAULTRA
LITHIUM HYDROXIDE MONOHYDRATE*ACS REAGEN T
LITHIUM HYDROXIDE MONOHYDRATE, 99.95%
LithiumHydroxide(Monohydrate)Gr
LITHIUM HYDROXIDE H2O ACS
Lithium hydroxide monohydrate, ca. 56% LiOH, extra pure
LITHIUM HYDROXIDE, MONOHYDRATE REAGENT (ACS)
Lithiumhydroxidemonohydrate,min.98%
Lithium hydroxide (Li(OH)), monohydrate
LITHIUMHYDROXIDE,MONOHYDRATE,CRYSTAL,REAGENT,ACS
Anhydrous Lithium Hydroxide,
所属类别
无机化工产品: 无机盐: Cs氢氧化物物理化学性质
外观性质白色粉末。
外观性状白色单斜结晶。相对密度1.51。溶于水，微溶于酸、醇，不溶于醚。
溶解性溶于水，微溶于醇。
熔点462 °C
沸点920 °C
密度1.51
储存条件Store at room temperature.
溶解度H2O: 1 M at 20 °C, clear, colorless
形态固体
比重1.51
颜色白色至奶油色或黄色
PH值~12 (25℃, 1M in H2O)
气味 (Odor)Odorless
酸碱指示剂变色ph值范围14
水溶解性109 g/L (20 ºC)
敏感性Air Sensitive & Hygroscopic
最大波长(λmax)λ: 260 nm Amax: 0.02
λ: 280 nm Amax: 0.02
λ: 280 nm Amax: 0.02
Merck14,5534
稳定性稳定的。与水分不相容。强酸、二氧化碳。会吸收空气中的二氧化碳。
InChIKeyWMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M
NIST化学物质信息LiOH(1310-66-3)
安全数据
警示词危险
危险性描述H301-H314
危险品标志C
危险类别码R22-R35-R20/22
危险品运输编号UN 2680 8/PG 2
WGK Germany2
RTECS号OJ6307080
TSCAYes
危险等级8
包装类别II
海关编码28252000
应用领域
用途一
用作分析试剂、照相显影剂，也用于锂的制造用途二
石油、化工、轻工、核工业等用。用于碱性蓄电池时，铝含量不大于0.06%，铅含量不大于0.01%。用途三
照相显影剂，制备锂盐，制造醇到树脂，催化剂。参考质量标准
国家标准GB 8766—88▼
▲
牌号
化学成分/%
杂质含量，≤
LiOH含量≥
Na+K
Fe2O3
CaO
CO2
SO42-
Cl-
盐酸不溶物
LiOH-0
56.5
Na:0.03
0.001
0.030
0.35
0.015
0.003
0.005
LiOH-1
56.5
0.20
0.003
0.035
0.50
0.030
0.04
0.01
LiOH-2
55.0
0.30
0.005
0.040
0.70
0.050
0.06
0.05
制备方法
方法一
石灰烧结法锂辉石精矿(一般含氧化锂6％)，与石灰石混合磨细，在1150～1250℃下烧结生成铝酸锂和硅酸钙，经湿磨粉碎，用洗液浸出氢氧化锂，经沉降过滤，浸出液经蒸发浓缩，结晶生成一水氢氧化锂成品，其Li2O?AI2O3?4SiO2+8CaO→Li2O?A12O3+4[2caO?SiO2]
Li2O?AI2O3+Ca(OH)2→2LiOH+CaO?AI2O3
常见问题列表
简介
氢氧化锂是一种强碱，化学性质与元素周期表中的第2族氢氧化物更为相似，而与第1族氢氧化物有较大差别。其为白色四方系晶体，对皮肤有强烈的腐蚀性和刺激性，熔点450℃，相对密度1.46。分解温度924℃。微溶于乙醇，溶于水，但溶解度低于其他碱金属的氢氧化物。在空气中吸湿后或在水溶液中结晶时均得到一水合物。与二氧化硫、氯化氢、氰化氢等酸性气体反应。也能与强酸或弱酸在水溶液中完全反应。在空气中吸收二氧化碳生成碳酸锂。
应用
氢氧化锂用作润滑脂添加剂(增稠剂、防氧化剂、极压剂)，可提高耐热性、耐水性、稳定性和机械特性，可用于汽车、飞机、起重机等的轴承;用作锂电池的电解质原料。经过焙烧后的固体氢氧化锂可用作宇宙飞船、潜艇等乘务人员的二氧化碳吸收剂，美国早期的水星、双子星座和阿波罗计划和航天飞机均采用氢氧化锂吸收剂，性能可靠，在含有水汽的气体中可以很容易地吸收二氧化碳。其化学反应式为：2LiOH+CO2→Li2CO3+H2O，1g无水氢氧化锂可吸收450ml二氧化碳，一人一日只需750g就足以将呼出的二氧化碳全部吸收。此外，氢氧化锂还广泛用于制备其他锂的化合物和锂盐的原料，及锂皂、锂基润滑脂、醇酸树脂、光谱分析的展开剂、碱性蓄电池中添加剂、照相显影剂及催化剂等。它作为碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。以上信息由ChemicalBook 王晓楠编辑整理发展历史
1944年开始使用无水氢氧化锂，作潜水艇中的二氧化碳吸收剂，用氢化锂作军用气球的充气源。1950年同位素6Li用作生产氢弹等热核武器的原料，美国原子能工业开始大量使用氢氧化锂，使锂工业获得惊人的发展。
锂及锂化物因其独特的化学和物理性质而广泛用于军事工业和民用工业。电解铝工业是锂的最大用户。铝电解中添加碳酸锂，可降低电解质熔点，提高铝电解槽的电流效率，从而使铝产量增加约10%，电耗降低8～14%;此外，还可以抑制22%～38%的有害氟排出。在美国和欧洲，铝工业消耗的碳酸锂量约占锂总量的40%。
化学反应
1，氢氧化锂在隔绝空气情况下，加温至600℃时，生成氧化锂和水，化学反应方程式：2LiOH＝Li2O+H2O。2，在加温条件下，氢氧化锂与镁或钙作用，均生成金属锂和相应的氧化物。（1）2LiOH+Mg＝2Li+MgO+H2O （2）2LiOH+Ca＝2Li+CaO+H2O
3，氢氧化锂与氯或碘作用，均生成卤化锂和次卤酸锂。（1）2LiOH+Cl2＝LiCl+LiOCl+H2O （2）2LiOH+I2＝LiI+LiOI+H2O
4，氢氧化锂与锌作用，形成锌酸锂和氢气，化学反应方程式：2LiOH+Zn＝LiZnO2+H2。
5，氢氧化锂与酸发生中和反应，生成相应酸的锂盐(或水合锂盐)和水。（1）LiOH+HBO2+7H2O=LiBO2·8H2O（2）2LiOH+H3PO4＝Li2HPO4+2H2O（3）2LiOH+H2SO4＝Li2SO4+2H2O （4）LiOH(过量)+HClO4＝LiClO4+H2O
6，氢氧化锂与氯化铵和四碘合汞(Ⅱ)酸锂的混合液、氯化钙或氯化钡作用，均能生成氯化锂。（1）4LiOH+2Li2HgI4+NH4Cl＝LiCl+7LiI+Ohg2NH2I+3H2O（2）2LiOH+CaCl2＝2LiCl+Ca(OH)2 （3）2LiOH+BaCl2＝2LiCl+Ba(OH)2
制备方法
以碳酸锂为原料，与氢氧化钙反应，可以制得一水氢氧化锂。在此反应中，由于两种原料的溶解度都比较小，所以必须充分搅拌。上述反应，只能得到含本品3.5%浓度的溶液，且碳酸锂的溶解度会由于氢氧化锂的生成而降低，并残存在碳酸钙的沉淀中而不溶解。所以，随着反应的进行，必须随时除去碳酸钙沉淀，并洗涤回收碳酸锂。除去碳酸钙沉淀后的母液，进一步减压浓缩，可析出一水合物，分离后，在130～140℃下干燥，可得一水合物。将一水合物在150～180℃ 下干燥，可制得无水氢氧化锂。