三氧化钼性质、用途与生产工艺
三氧化钼（MoO3）又称钼酐，分子量143.94。白色透明斜方晶体，微带淡绿色彩，加热时转为黄色，冷却后恢复原来颜色。密度4.692g/cm3，熔点795℃，沸点1155℃，易升华。不溶于水，可熔于氨水和强碱溶液，生成钼酸盐。溶于强酸、生成二氧钼根(MoO22+)和氧钼根(MoO4+)络合阳离子，与酸根可形成可溶性络合物。氧化性极弱，在高温下可被氢、碳、铝还原。与磷酸反应可生成磷钼酸。
在空气中很稳定，通入干燥氯化氢，加热升华成淡黄色针状结晶。与卤素化合物如五氟化溴、三氟化氯发生剧烈反应。受高热分解，放出有毒的烟气。三氧化钼可用作分析试剂，制取金属钼及钼合金和钼盐的原料；石油工业中用作催化剂；用于搪瓷釉药颜料及药物等。在空气中灼烧钼或二硫化钼或者焙烧钼酸制得。
三氧化钼是钼（VI）的氧化物，分子式为MoO3，是制取其它钼化合物的主要原料。它主要用作制取金属钼，以及催化很多有机反应，比如丙烯氨氧化制取丙烯腈。
三氧化钼是由金属原子Mo在中心、氧原子在角边的[MoO6]八面体为基本结构单元，共角、形成链连接，每两个相似的链共边连接形成层状的MoO3化学计量结构，层与层之间靠范德华力作用而交错堆积排列。
三氧化钼具有层状结构和框架很重要，其中存在着广延的通道，可用作离子的流通渠道和嵌入位置。开放的三氧化钼晶体结构和它的水化物都是H+，Li+及其他离子的良好离子注入主体。这一优良特性使其在信息显示与储存、催化剂、传感器等领域具有广阔应用前景。三氧化钼具有电致变色、抑烟-阻燃、催化降解以及气敏特性等。
三氧化钼和钼酸盐有毒，金属钼和二硫化钼毒性较弱。钼中毒引起足痛风，尿酸形成增高，出现关节病和多关节痛。低血压，血压不稳定，神经系统功能紊乱，代谢过程障碍。钼的可溶性化合物，其气溶胶的最大容许浓度为2 mg/m
3，粉尘为4mg/m
3，钼的不溶性化合物为6 mg/m
3。工作时要戴防毒口罩，穿防尘工作服。加工矿石和制备金属钼的粉末时，要防止粉尘泄露。要将起尘的设备加以密封，掩盖，并注意通风。
化学性质
无色或黄白色粉末，斜方晶系结晶。 极微溶于水，溶于酸、碱和氨水溶液。
用途
用作五氧化二磷、三氧化二砷、双氧水、酚和醇类的还原剂，也用于钼盐、钼合金的制造
用途
用作制取金属钼及钼化合物的原料。石油工业中用作催化剂。还可用于搪瓷釉药颜料及药物等。
用途
冶金工业用作粉末冶金原料、制作各种钼金属材料,化工工业中用作各种钼化合物的钼源添加剂、钼系催化剂的原料。
用途
在机械零件中用作固体润滑的底膜
用途
生化研究
用途
比色法测定血糖、蛋白质、酚、砷、铅、铋等。生物碱检验。石油工业催化剂。钼盐、钼合金的制造。五氧化二磷、三氧化二砷、双氧水、酚和醇类的还原剂。 高纯三氧化钼用于还原钼粉，裂变催化剂、加氢催化剂、颜料、陶瓷和玻璃的生产。
生产方法
钼酸铵热分解法将辉钼精矿粉碎至60～80目，放人焙烧炉中于500～550℃氧化焙烧，用氨水浸出，得钼酸铵溶液除去杂质后，加热至40～45℃，在搅拌下加入硝酸中和至Ph=1.5，生成八钼酸铵沉淀，经过滤，离心脱水后，溶于70～80℃的氨水中，再蒸发浓缩，得到仲钼酸铵，然后在550～600℃下进行热分解，得三氧化钼成品。其
(NH4)2MoO4+14HNO3→(NH4)2O?8MoO3?4H2O↓+14NH4NO3+3H2O
7[(NH4)2O?8MoO3?4H2O]+2NH3?H2O+3H2O→8[(NH4)2O?7MoO3?4H2O]↓
3(NH4)2O?7MoO3?4H20→7MoO3+6NH3↑+7H2O
三氧化钼
上下游产品信息
上游原料
下游产品