硫酸铬性质、用途与生产工艺
硫酸铬是一种无机化合物，化学式为Cr2(SO4)3。硫酸铬水合物经常会以[Cr(H2O)6]3+的错离子形式存在，其外观呈现紫色，水溶液加热转为绿色。
① Cr2(SO4)3＝392.18，紫红色粉末，相对密度3.01。
② Cr2(SO4)3·6H2O=500.25， 墨绿色晶体。
③ Cr2(SO4)3·15H2O=662.41，紫色鳞片状晶体。相对密度1.87(17/4℃)，热至100℃失去十分子结晶水。
④ Cr2(SO4)3·18H2O=716.45，蓝紫色立方晶体。相对密度1.70(22/4℃)，在100℃时失去12分子结晶水。能溶于水，微溶于乙醇。
氢氧化铬与硫酸反应后，经自然蒸发、结晶而得。
硫酸铬被广泛用于鞣制皮革或纺织的媒染剂，以及铬明矾的制备上。也用作分析试剂、媒染剂，制造绿色墨水、绿色涂料、陶瓷釉彩和其它铬盐的原料，如三氧化铬。
硫酸铬是从铬盐与二氧化硫进行还原，但仍存在其它方法。硫酸铬的水合物可以透过三价铬的氧化物，如三氧化二铬与硫酸反应而制得。
Cr2O3 + 3 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 H2O
亦可以用重铬酸盐的还原反应来制备硫酸铬，最常见的方式是由重铬酸钾和硫化氢反应生成硫酸铬，副物是硫酸钾和水：
4 K2Cr2O7 + 13 H2SO4 +3 H2S → 4 Cr2(SO4)3 + 4 K2SO4 + 16 H2O
也可以用乙醇来代替硫化氢，不同点在于，除了生成硫酸铬和硫酸钾之外，还会产生乙酸跟水。
2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 + 3 C2H5OH → 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 3 CH3COOH + 11 H2O
然而，关于以上反应，得到的硫酸铬都有包含结晶水（即水合硫酸铬）。欲去除结晶水，可利用在280℃下的CO2流来进行脱水的动作。
每100毫升水中的溶解克数:
220g/20℃
用途
用于印刷、陶瓷、制革等工业
用途
用于印染、陶瓷、不溶性凝胶以及制造含铬催化剂、鞣革、油漆和油墨
用途
用作分析试剂和媒染剂
类别
有毒物质
毒性分级
高毒
急性毒性
静脉-小鼠 LDL0: 85 毫克/公斤
可燃性危险特性
不可燃物质; 受热分解有毒铬化物和硫氧化物烟雾
储运特性
库房低温, 通风, 干燥 ; 防火; 与强氧化剂分开存放
灭火剂
水, 二氧化碳, 干粉, 砂土
职业标准
TWA 0.5 毫克(铬)/立方米
硫酸铬
上下游产品信息
上游原料
下游产品