铍性质、用途与生产工艺
铍，原子序数4，属于第二周期第二主族元素，同时也是最轻的碱土金属元素。铍金属为钢灰色，熔点1283℃，沸点2570℃，密度1.848g/cm³。天然铍有三种同位素：铍7、铍8、铍10，9Be是铍唯一稳定的核素。加少量铍于铜中，可得既耐腐蚀又极坚韧的合金，称为铍青铜。加工铍青铜主要用作各种高级有弹性元件，特别是要求良好的传导性能、耐腐蚀、耐磨、耐寒、无磁的各种元件，大量用作波纹管、微型开关等。
金属元素铍是科学家沃克兰（R.J.Haüy）于 1798 年从绿柱石中首先发现。
1798 年法国矿物学家沃克兰（R.J.Haüy）观察到祖母绿和一般矿物绿柱石的光学性质相同，因而请求法国化学家沃奎林（Louis-Nicolas Vauquelin）进行化学检测，沃奎林把苛性钾溶液加入绿柱石的酸溶液之后，得到一种不溶于过量碱的氢氧化物沉淀。因而，他证明这两种物质具有同一组成，并含有一种新元素。
1828 年用金属钙和钾分别还原氧化铍和氯化铍获得了金属铍。
1898年, 德国化学家韦勒（F.Wohler）用电解法制出了99.5%~ 99.8%的金属纯铍。
铍在地球地壳中的浓度约为百万分之2至6，地球大气中也有痕量的铍。铍在地壳中含量为0.001%，主要矿物有绿柱石、硅铍石和金绿宝石。
金属铍主要用作核反应堆的中子减速剂。铍铜合金被用于制造不发生火花的工具，如航空发动机的关键运动部件、精密仪器等。铍由于重量轻、弹性模数高和热稳定性好，已成为引人注目的飞机和导弹结构材料。铍化合物对人体有毒性，是严重的工业公害之一。
铍青铜是航空，航天，军工，电子，核能等领域不可替代的战略金属材料。铍青铜是铜合金中性能最优良的弹性合金，具有良好的导热，导电，耐热，耐磨，耐腐蚀，无磁性，弹性滞后小，冲击时不产生火花等优点，被广泛应用于国防，仪表，仪器，计算机，汽车，家电等工业中。例如：适用于吹气模(风咀，剪口，模腔)及注塑模(模芯，模腔，顶针，塑孔栓，热流道系统配件及作镶件使用)。
金属铍是通过用钠，钾或镁还原卤化铍制成的。大量的产品主要是从其矿石绿柱石中获得的。通过熔化矿石，淬灭固溶体并在高温和高压下溶于硫酸，可将氧化铍与矿石中的二氧化硅和氧化铝分离。通过调节pH去除二氧化硅和氧化铝。铍转化为氢氧化物。将产物溶解在水中，然后调节pH以产生氢氧化铍。 将上面得到的不纯的氢氧化物通过转化为氟化铍铵进行纯化，然后在热分解后得到氟化铍。后者与金属镁BERYLLIUM 97加热形成纯铍金属： BeF + Mg→Be + MgF2
最后，通过真空熔融或与有机磷酸酯试剂螯合，然后进行液-液萃取，将其纯化。卤化铍也可以通过电解还原成金属或转化成合金。
生产方法
铍在自然界中含量为6ppm。最常见的铍矿有绿柱石、铍硅石、光榴石。电解熔融的氯化铍制取铍。铍可由氟化铍与碱金属或碱土金属的氟化物制成M2BeF4或MBeF4类型的熔融盐，然后进行电解而得到。纯度可达99.7%。也可由氯化铍与碱金属的氯化物制成熔融盐，再电解而制得铍，其纯度可达99.8%以上。
精制方法如果需要更高纯度的产品，可以用真空蒸馏法提纯。将电解得到的产品置于真空蒸馏装置中。开始蒸馏时需注意，容器先不要密封，因为粗品中夹带有电解质、碱土金属和气体，加热时会崩溅，等气体排出，熔融的金属平稳下来之后，再密闭容器，抽真空，至到达高真空时，加热1400～1500℃进行蒸馏，约20min后，待粗品剩余约1/4时停止加热，产品的纯度可达99.97%。
类别
有毒物品
毒性分级
剧毒
急性毒性
静脉- 大鼠 LD50: 0.496 毫克/ 公斤
爆炸物危险特性
粉尘遇明火可爆
可燃性危险特性
粉尘遇明火易燃;燃烧产生有毒含铍化物烟雾;吸入中毒:呼吸困难,肺纤维化,失重
储运特性
库房通风低温干燥; 与酸、碱、食品添加剂分开存放
灭火剂
砂土, 二氧化碳
职业标准
TWA 0.002 毫克/ 立方米; STEL 0.006 毫克/ 立方米
铍
上下游产品信息
上游原料
下游产品