碘化钠二水合物性质、用途与生产工艺
碘化钠是由碳酸钠或氢氧化钠与氢碘酸反应，然后蒸发溶液生成的一种白色固体，有无水物、二水合物和五水合物。它用作制碘的原料，用于医学和摄影术。碘化钠的酸性溶液因生成氢碘酸而显示还原性。
无水物，化学式NaI。分子量149.89。无色立方晶体或白色粒状物。味咸而稍苦。熔点651℃，沸点1304℃，相对密度3.665(4℃)、3.607(25℃)，折光率1.7745。易溶于水(0℃时159.7、20℃ 时179.3、25℃时184、30℃时190、40℃时 205、50℃时227、60℃时257、80℃时296、100℃时302)、乙醇(25℃时43.3)、甲醇(10℃时 65.0、25℃时78.0、40℃时80.7、60℃时79、4)、丙酮(20℃时30.0、80℃时21.8)、液氨和吡啶，能溶于甘油中。有强吸湿性。在空气中逐渐吸湿至含水量达5%，可被空气氧化释出碘而变棕色，水溶液呈微碱性，亦有同样变化，可略加碱以使保持稳定。水溶液的pH为8～9.5。应避光密闭保存。
晶体为二水合碘化钠，化学式NaI·2H2O，分子量185.92。无色晶体，有潮解性，易溶于水、乙醇和甘油。65℃以上失去结晶水，熔点752℃。有还原性，在空气或水溶液中易被空气中的氧氧化而析出碘颜色变黑。应避光，密封保存。
五水合物、二水合物和无水物的转变温度为：NaI·5H2O---(-13.5℃)---NaI·2H2O---(65℃)---NaI
碘化钠用做分析试剂、微量分析法测定钯、铂和铊等。碘的助溶剂(碘化钠在水溶液中跟碘形成络合物，增大碘的溶解性)，还可用作制药，照相用乳胶和制单晶的原料。
与氯或溴作用，均能生成单质碘，同时能生成卤化钠。
(1) 2NaI+Cl2＝2NaCl+I2
(2) 2NaI+Br2＝2NaBr+I2
碘化钠与酸作用，均能生成相应酸的钠盐，同时能生成碘化氢、氢碘酸或单质碘。
(3)NaI+H3PO4＝NaH2PO4+HI
(4)2NaI+H3PO4＝NaH2PO4+2HI
(5)3NaI+H3PO4＝Na3PO4+3HI
(6)NaI+H3Sb4＝NaH2SbO4(白色)+HI
(7)NaI+H2SO4(浓)＝NaHSO4+HI
(8)2NaI+3H2SO4(浓)＝2NaHSO4+I2+SO2+2H2O
(9) NaI+HCl=NaCl+HI
碘化钠与次氯酸作用，生成氯化钠、氢氧化钠和单质碘。
(10) 2NaI+HOCl=NaCl+NaOH+I2
碘化钠与下列盐或氧化物作用，能生成不同的钠盐。
(11) NaI+6Ce(SO4)2+3H2O=NaIO3+3Ce2(SO4)3+3H2SO4
(12) 2NaI+4Ce(SO4)2+2HCl=Na2SO4+2Ce2(SO4)2+2ICl+H2SO4
(13) NaI+3NaIO4＝4NaIO3
(14) 2NaI+3NaIO4+3H2O=NaIO3+2Na2H3IO6+I2
(15) 2NaI+2CO2+H2O2＝2NaHCO3+I2
(16) 2NaI+MnO2+3H2SO4＝2NaHSO4+MnSO4+I2+2H2O
用于膀胱造影、逆行尿路造影、经T形管胆道造影及各部位瘘管造影。
尿路造影： 6.25% 100ml。膀胱造影： 6.25% 150ml。逆行肾盂造影： 12.5% 5～7ml。T形管胆道造影： 12.5% 10～30ml。瘘管造影：按病情确定注射部位及剂量。
X线造影剂是利用X线易透过或不易透过的性质作为对比，使被检部位显影的药物。目前临床上使用的造影剂，分为阴性造影剂(显影密度低于人体软组织)和阳性造影剂(显影密度高于人体软组织)两类。阴性造影剂有空气、二氧化碳及氧气等。阳性造影剂除硫酸钡外，几乎均为碘化物和有机碘化合物。碘化钠最早应用于泌尿系统造影。有机碘化合物中的碘碳键相当稳固，不易形成碘离子，对人体几无生理作用。X线造影剂在机体某些器官或组织中经吸收和适当集中后，达到一定浓度时，能吸收X线，可供造影之用。它们可分为水溶性和油溶性两种，根据化学类型不同，前者可分为酞类、有机酸类、磺酸类和吡啶酮类; 后者主要为碘化油类。理想的造影剂应具备下列要求：显影清晰;无毒性、无不良反应;易于吸收和排泄;理化性质稳定，能久贮不变质;使用简便;制造方便，价格低廉。
毒性较大，不可静脉注射。肝、肾功能不全及碘过敏者忌用。用前应做碘过敏试验。
碘化钠二水合物
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