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氯化锂

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氯化锂
CAS号:
7447-41-8
英文名:
Lithium chloride
英文别名:
LiCl;Anhydrous lithiuM chloride;Chlorolithium;Lithium chloride solution;LITHIUM ION;Lithiumchlorid;chlorkulitu;Chlorku litu;JACS-7447-41-8;Lithium chloride
中文名:
氯化锂
中文别名:
氯化锂;超干氯化锂;无水氯化锂;电解液 溶液;氯化锂 溶液;氯化锂 AR;氯化锂,无水;氯化锂无水物;氯化锂(无水);氯化锂(结晶)
CBNumber:
CB9854200
分子式:
LiCl
分子量:
42.39
MOL File:
7447-41-8.mol

氯化锂化学性质

熔点:
605 °C (lit.)
沸点:
1383 °C/1 atm (lit.)
密度:
2.06
蒸气压:
1.33 hPa (547 °C)
折射率:
n20/D 1.381
闪点:
-4 °F
储存条件:
2-8°C
溶解度:
H2O: soluble
酸度系数(pKa):
2.256[at 20 ℃]
形态:
beads
比重:
2.068
颜色:
White to gray
PH值:
5.5-7.5 (25℃, 50mg/mL in H2O)
气味 (Odor):
Odorless
酸碱指示剂变色ph值范围:
6
水溶解性:
832 g/L (20 ºC)
敏感性:
Hygroscopic
最大波长(λmax):
λ: 260 nm Amax: 0.01
λ: 280 nm Amax: 0.01
Merck:
14,5528
稳定性:
Stable. Incompatible with strong oxidizing agents, strong acids, bromine trichloride, bromine trifluoride. Very hygroscopic. Protect from moisture.
InChIKey:
KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
LogP:
-1
CAS 数据库:
7447-41-8(CAS DataBase Reference)
NIST化学物质信息:
Lithium chloride(7447-41-8)
EPA化学物质信息:
Lithium chloride (7447-41-8)
安全信息
危险品标志: Xi
危险类别码: 40-41-62-63-20/21/22 -36/37 -36/37/38 -36/38
安全说明: 22-26-29-33-36-45-36/37-36/37/39-37/39
WGK Germany: 1
RTECS号: OJ5950000
F: 3-10
TSCA: Yes
海关编码: 28273980
毒害物质数据: 7447-41-8(Hazardous Substances Data)
毒性: LD50 in mice (mg/kg): 990 i.p.; in rats (mg/kg): 600 i.p., 4.8 i.v. (Wielosz).

氯化锂性质、用途与生产工艺

理化性质

常温下氯化锂为白色粉末或者小颗粒,是所知盐类中最易潮解的;味很咸,像氯化;加热至暗红色时熔化为清液,白热时挥发。氯化锂为氯化钠型结构,其中的化学键并非典型的离子键,因此它易溶于水,标准状况下溶解度67g/100ml水。也易溶于乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂,但难溶于乙醚,故在制备烃基锂时如果使用氯卤代烃在乙醚中氯化锂可以析出,可以得到游离的烃基锂试剂(溴化锂,碘化锂则与烃基锂形成加合物而起到了稳定剂的作用)。
氯化锂
氯化锂可以形成多种水合物, 从LiCl-H2O的相图可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等几种。结晶水的数目取决于结晶的温度,温度越低,水合度越高。
锂Li可以与氨形成配离子[Li(NH3)4],因此氨气在氯化锂溶液中的溶解度比在水中的要大得多。与其他离子氯化物一样,氯化锂也可以在水溶液中提供氯离子和锂离子,与其他某些离子沉淀出不溶的氯化物或锂盐,如氯化银:LiCl + AgNO3 → AgCl↓ + LiNO3。
氯化锂可用于制人工矿泉水、致冷剂、空调系统除潮剂、助焊剂、化学试剂、烟火、干电池、金属锂及作气相色谱固定相等。

用途

氯化锂的用途广泛,电解生产金属锂是氯化锂消耗量最大的领域,当前生产金属锂的唯一工业方法是1893年由刚茨提出的,即氯化锂融盐电解法。金属锂及其合金和化合物在原子能工业、冶金工业、电池、玻璃、陶瓷、化工、航天工业等许多领域具有广泛的应用。

近年来氯化锂在生物学、医学等领域得到广泛应用。在医学上用于治疗糖尿病、遗传研究等方面;在生物学中用于分提取RNA及少量质粒DNA的提取和纯化;作为诱变剂,广泛应用于食品(啤酒)、医药、环保等行业选育优质菌种,培育高产菌株,合成医药中间体,对菌种进行遗传改造;在有机结构分析方面,LiCl是一种重要的阳离子添加剂;在新材料领域,广泛应用于甲壳素(质)的生产;在空调机和除湿机中作为吸附剂和除湿剂。

制备方法

碳酸锂或氢氧化锂转化法:本方法是生产LiCl最主要的工业方法,我国大部分氯化锂是以此方法生产的。在耐腐蚀的反应器中,Li2CO3或LiOH与30%的盐酸反应,使盐酸稍微过量,得到接近饱和的LiCl溶液。向该酸性LiCl溶液中加入适量的BaCl2溶液以除去硫酸根杂质,过滤后用LiOH调节pH值至中性。然后,喷雾沸腾造粒或喷雾干燥得到无水氯化锂。
将碳酸锂溶于盐酸中,蒸干,即可制得氯化锂的白色粉末。为了制得特别纯的无水氯化锂,必须精制提纯。精制方法有三:(1)经碳酸盐进行精制;(2)使氟化锂沉淀后转变成氯化锂;(3)采用离子交换树脂进行精制。现将(3)法择要介绍如下:
阳离子交换树脂采用Amberlite IR120氢型树脂,容量100mL;阴离子交换树脂采用Amberlite IRA400氯型树脂,容量100mL。将氯化锂溶于25%(摩尔分数)甲醇一水混合溶剂中制成氯离子浓度在1mol/L以下的原液,也可用25%(体积分数)甲醇的0.5mol/L盐酸作为洗提液,可在室温下操作。此方法可除去难以除去的钙离子和70%硫酸根离子,得到纯氯化锂。
氯化锂参考质量标准
氯化锂参考质量标准

水中溶解度(g/100ml)

不同温度(℃)时每100毫升水中的溶解克数:
69.2g/0℃;74.5g/10℃;83.5g/20℃;86.2g/30℃;89.8g/40℃
98.4g/60℃;112g/80℃;121g/90℃;128g/100℃

毒性

LD50 in mice (mg/kg): 990 i.p.; in rats (mg/kg): 600 i.p., 4.8 i.v. (Wielosz).

危险性

按照GB12268-2005和2008年危险化学品名录,氯化锂不属于危险品。20世纪40年代时,曾经将氯化锂用作食盐的替代品,但随后发现氯化锂对机体有毒害,因此停止了该应用。锂盐会作用于中枢神经系统,类似的碳酸锂是治疗精神疾病的药物。

化学性质 

白色立方结晶或粉末。易潮解。 溶于水、乙醇、丙酮、氨水。

用途 

是制造焊接材料、空调设备和制造金属锂的原料。还用于制造烟火。

用途 

用作分析试剂、热交换载体,也用于制药工业

用途 

用于空气调节、烟火、干电池及制金属锂,也用作助焊剂、干燥剂

用途 

制取金属锂的原料;用作铝的焊接剂、空调除湿剂以及特种水泥原料;用于火焰,在电池行业中用于生产锂锰电池电解液

用途 

分析试剂。气相色谱固定相(最高使用温度650℃,溶剂为水)。氯化锂经700-1000℃煅烧后可分离沸点高至600℃的多核芳香烃。在620℃时能将锌络合金分离为锌和铬。 主要用于制取金属锂的原料及空调除湿剂、漂白粉、杀虫剂、锂电池电解液、合成纤维、合金焊接剂或助熔剂。

用途 

无水氯化锂主要应用于熔盐电解生产金属锂的原料,同时还应用于铝的焊接剂、空调除湿剂、特种水泥生产及高分子材料聚苯硫醚的催化剂等领域。

生产方法 

盐酸法将盐酸加入反应器中,将碳酸锂按稍过于理论量缓慢加入进行反应,生成氯化锂,经过滤后,将滤液蒸发浓缩析出结晶,再经冷却、迅速抽滤,制得无水氯化锂成品。其
Li2CO3+2HCI→2LiCl+H2O+CO2↑

氯化锂 上下游产品信息

上游原料

下游产品

氯化锂 试剂级价格

更新日期产品编号产品名称CAS编号包装价格
2024/01/19T_702J455005锂标准溶液,100ML
Lithium standard solution 1000 ppm, Ion pair chromatography,
7447-41-8100ml264元
2024/01/16A10531无水氯化锂, 98+%
Lithium chloride, anhydrous, 98+%
7447-41-8100g538元

氯化锂 生产厂家

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