Eisenoxid Chemische Eigenschaften,Einsatz,Produktion Methoden
ERSCHEINUNGSBILD
SCHWARZER FESTSTOFF IN VERSCHIEDENEN FORMEN.
CHEMISCHE GEFAHREN
Abhängig von der Herstellungsmethode kann sich die Substanz bei Kontakt des fein verteilten Pulvers mit Luft spontan entzünden oder kann verbrennen bei Kontakt mit Luft beim Erhitzen über 200°C. Die Substanz absorbiert leicht Kohlendioxid.
ARBEITSPLATZGRENZWERTE
TLV nicht festgelegt (ACGIH 2005).
MAK: (Alveolengängige Fraktion) 1.5 mg/m?(DFG 2005).
INHALATIONSGEFAHREN
Eine gesundheitsschädliche Partikelkonzentration in der Luft kann beim Dispergieren schnell erreicht werden, vor allem als Pulver.
WIRKUNGEN NACH WIEDERHOLTER ODER LANGZEITEXPOSITION
Möglich sind Auswirkungen auf die Lunge mit nachfolgender Siderose.
LECKAGE
Persönliche Schutzausrüstung: Atemschutzgerät, P2-Filter für schädliche Partikel. Verschüttetes Material in abgedeckten Behältern sammeln; falls erforderlich durch Anfeuchten Staubentwicklung verhindern. Reste mit viel Wasser wegspülen.
R-Sätze Betriebsanweisung:
R11:Leichtentzündlich.
S-Sätze Betriebsanweisung:
S16:Von Zündquellen fernhalten - Nicht rauchen.
S33:Maßnahmen gegen elektrostatische Aufladungen treffen.
S7/9:Behälter dicht geschlossen an einem gut gelüfteten Ort aufbewahren.
Beschreibung
When iron is heated in a low partial pressure of oxygen above 575°C,
FeO is formed. However, this is only stable at high temperatures and decomposes into iron
and Fe304 when it is cooled slowly. To obtain crystalline FeO the high temperature product
must be quenched rapidly to stop this disproportionation.
Chemische Eigenschaften
solid
Physikalische Eigenschaften
Black cubic crystal; density 5.7g/cm
3; melts at 1,377°C; insoluble in water and alkalies; dissolves in acids.
Occurrence
Iron(II) oxide occurs in the mineral, wustite. It is used in the manufacture of heat-absorbing green glasses. It also is used in ceramic mixtures and enamels; and as a catalyst.
Verwenden
In manufacture of green, heat-absorbing glass; in steel manufacture; in enamels; as catalyst.
synthetische
Iron(II) oxide may be prepared by thermal decomposition of iron(II) oxalate:
FeC
2O
4 → FeO + CO + CO
2 The product obtained above is impure, that may contain small quantities of triiron tetroxide, Fe3O4 and carbon.
The oxide is stable above 575°C. Thus, it can be prepared by heating iron with oxygen under appropriate pressure at 575°C. Also, iron(II) oxide has been prepared by saturating the fused triiron tetroxide with iron, powdering the mixture, followed by magnetic separation of the oxide from excess iron (Sidgwick, N.V. 1950. The Chemical Elements and Their Compounds, Vol.2, pp 1328, Oxford: Clarendon Press).
Eisenoxid Upstream-Materialien And Downstream Produkte
Upstream-Materialien
Downstream Produkte
