氧化锂

理化性质氧化锂（Li2O）为白色粉末或硬壳状固体，离子化合物。相对密度2.013，熔点为1567℃，沸点2600℃，1000℃以上开始升华，易潮解，溶于水，具有吸湿性和腐蚀性，在空气中极易吸收二氧化碳和水，生成具有强碱性的氢氧化锂LiOH；在高温下可腐蚀玻璃和某些金属。氧化锂可被硅、铝等金属还原为单质锂，还可以与酸反应生成锂盐。氧化锂属于危险化学品，标志为“腐蚀”。氧化锂广泛应用于锂电池、玻璃陶瓷、锂化工、核工业等领域。在锂电池领域，电池级氧化锂主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料。在玻璃陶瓷领域，氧化锂主要用作添加剂，改善玻璃陶瓷的性能。概述氧化锂（Li2O）是一种无机化合物，可透过锂在空气或氧气中燃烧而得，过程中会伴随生成少量的过氧化锂。4Li+O2→2Li2O2Li+O2→Li2O2高纯度的Li2O可由过氧化锂(Li2O2)在450°C的热分解中制得。2Li2O2→2Li2O+O2用途用作光谱纯试剂用途电池级氧化锂主要电池材料的制备，此外，还被用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域。