氢氧化锌 新品

1. 基本性质

• 外观：白色无定形粉末或晶体。

• 溶解性：难溶于水，但其溶解度会受到pH值的显著影响。

• 热稳定性：受热易分解。加热到125°C时开始失水，最终生成氧化锌和水。

• 化学方程式：Zn(OH)₂ --(加热)--> ZnO + H₂O

2. 化学性质（最重要的特性）

氢氧化锌最显著的特性是它的两性。

(1) 与酸反应（碱性）

作为碱，它可以与强酸反应，生成相应的锌盐和水。

• 例如，与盐酸反应：
  Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

• 例如，与硫酸反应：
  Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O

(2) 与强碱反应（酸性）

作为酸，它可以溶于强碱（如NaOH、KOH）的水溶液中，生成可溶性的锌酸盐。

• 与氢氧化钠反应：
  Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]

• 生成的 Na₂[Zn(OH)₄] 是四羟基合锌酸钠，通常也简写为 Na₂ZnO₂（锌酸钠），但更准确的表示是包含 [Zn(OH)₄]²⁻ 配离子。

(3) 与氨水反应（生成络合物）

氢氧化锌可以溶于过量的氨水，这是因为生成了稳定的络离子。

• 反应方程式：
  Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

• 生成的是四氨合锌(II)离子，该络合物可溶于水。这个性质常用来区分氢氧化锌与某些其他不溶于氨水的氢氧化物（如氢氧化铝）。

3. 制备方法

在实验室中，通常通过向可溶性锌盐溶液中加入适量的强碱来制备。

• 例如，向硫酸锌溶液中加入氢氧化钠：
  ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

• 观察到的现象是产生白色胶状沉淀。

4. 主要用途

1. 制备其他锌化合物：作为生产氧化锌、氯化锌等其他锌化合物的前体或中间体。

2. 橡胶工业：用作橡胶的填充剂和增强剂。

3. 医疗领域：由于其收敛性和轻微的抗菌性，被用于配制药膏，如尿布疹软膏。

4. 化学中间体：在有机合成中用作催化剂或反应物。

5. 吸附剂：可用于吸附溶液中的某些离子。

5. 总结表格