三氧化铬

三氧化铬（化学式：CrO3），通常呈暗红色斜方结晶，可溶于水、醇、硫酸和乙醚，但不溶于丙酮（丙酮遇到三氧化鉻会发生剧烈爆炸，危险！），容易潮解。溶于水生成铬酸。具强氧化性。三氧化铬、硫酸和丙酮用于将醇氧化为羧酸或酮（Jones氧化反应）。 三氧化铬可以通过重铬酸钠和浓硫酸反应沉淀出来，因此曾长期被称作铬酸。它于197 °C以上分解，逐渐失去氧，中间产物有黑色的二氧化铬，最终产物为三氧化二铬。 它可以与很多有机化合物（如吡啶）形成通式为CrO3.2L的加合物。

三氧化铬可溶于叔丁醇，吡啶（参见 Sarett Reagent， Collins Reagent）和乙酸酐，但必须注意遵循给定的程序，因为这些溶液易于爆炸。三氧化铬在硫酸水溶液中的溶液可以安全地与丙酮（Jones Reagent）混合。如果将该混合物缓慢加入丙酮中的醇中，可以以良好的收率（琼斯氧化）分离氧化产物如羰基化合物和羧酸。

急性中毒：三氧化铬吸入后可引起急性呼吸道刺激症状、鼻出血、声音嘶哑、鼻粘膜萎缩，有时出现哮喘和紫绀。重者可发生化学性肺炎。口服可刺激和腐蚀消化道，引起恶心、呕吐、腹痛、血便等；重者出现呼吸困难、紫绀、休克、肝损害及急性肾功能衰竭等。
慢性影响：有接触性皮炎、铬溃疡、鼻炎、鼻中隔穿孔及呼吸道炎症等。
环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险：三氧化铬助燃，高毒，为致癌物，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。

铬化合物对皮肤、黏膜有局部刺激作用，可造成溃疡。吸人本品的气溶胶可造成鼻中隔软骨穿孔，使呼吸器官受到损伤，甚至造成肺硬化。一般的毒性作用表现在肝、肾、胃肠道、心血管系统的损伤。眼睛受到侵害时，会发生结膜炎，还可能失明。
鼻黏膜受损伤时，可先用肥皂洗净，下班时和睡前再用软膏涂敷鼻道。出现溃疡时，应停止接触铬2个月。当溅落到皮肤上时，要立即用水冲洗15min。当出现湿疹和皮炎时，则局部使用洗液、撒粉、无刺激作用的软膏。如不慎落入眼睛内，立即用水冲洗15 min以上，再滴入鱼肝油，然后滴人30%的磺胺乙酰溶液。重者要立即送医院治疗。
最高容许浓度(按CrO3计)为0.01mg/m³。
生产设备要完全密闭，工作地点要通风良好，使空气中含铬的浓度保持很低。生产工人要穿工作服、戴口罩、使用橡胶围裙和乳胶手套，空气中有气溶胶存在时，要戴防毒面具。工作结束务必淋浴，皮肤上有破伤处应涂敷防护药膏。要事先进行体检，每两年进行一次复查；每三个月补充进行1次耳鼻喉科检查。暗红色斜方晶系结晶或紫红色片状物。 易溶于水、醇、硫酸和乙醚，不溶于丙酮。用于电镀、制高纯金属铬、染料、合成橡胶及油脂精制等用作分析试剂和强氧化剂，也用于铬酸盐的制造氧化剂，光谱分析试剂，测定碳及磷，硬化油类及乙烯的纯化，氮肥生产中气体分析，金属全相分析，植保化验。铬盐的制造等。

三氧化铬是电镀铬的主要原料。电镀铬生产中，铬酐含量变动幅度较大，在50～500 g/L之间，主要控制适当的温度和电流密度，都能在平滑的镀件上获得光亮的镀层，它的溶液还能用于锌镀层钝化膜，使其防护性能提高。

三氧化铬主要用于电镀工业，做自行车、缝纫机、手表、仪表、手电筒、日用五金等电镀铬的原料，也用于制高纯金属铬。是制造氧化铬绿和锌铬黄的原料；也是生产低温变换催化剂、高温变换催化剂及高压甲醇合成催化剂的原料。羊毛织物染色时用作媒染剂，印染工业中用作氧化剂。此外，还用于木材防腐。

硫酸法将重铬酸钠溶液(70°Bé)与98%硫酸分别加入带搅拌装置的反应器中，经搅拌混合，用直接火加热熔融进行反应，生成铬酸酐和硫酸氢钠。硫酸按理论用量的102%左右分别加入，反应终点温度应控制在200～205℃物料全部熔融时停止加热和搅拌，静置使物料分层，较轻的硫酸氢钠浮于上层，较重的熔融铬酸酐从反应器的底阀排出，经转筒结片机冷却凝固制片，制得三氧化铬成品。其
Na2Cr2O7+2H2SO4→2CrO3+2NaHSO4+H2O
熔融的硫酸氢钠中含有少量铬酸酐，降温时可凝固成固体加以回收；硫酸氢钠熔融物直接注入水中(注意安全，防止溅出)，溶解成浓度为40～42°Bé的溶液，用于制造碱式硫酸铬。

三氧化铬的生产方法有硫酸法、硝酸法、氟硅酸法、电解法。四种方法中应用较普遍的是硫酸法。介绍如下：
将重铬酸钠溶液（70°Bé）与硫酸（98%)在反应器中混合，加热熔融。至190 ℃固体物全部熔融后停止加热。停止搅拌物料分层。将沉于下层的铬酐从反应器底部放入滚筒结片机内，凝固结片。包装即为成品。

氧化剂高毒口服-大鼠 LD50: 80 毫克/公斤; 口服-小鼠 LD50: 127 毫克/公斤与还原剂、硫、磷等混合受热、撞击、摩擦可爆遇可燃物助燃库房通风低温干燥; 与可燃物、有机物、还原剂分开存放雾状水TWA 0.05 毫克 (铬)/ 立方米; STEL 0.1 毫克 (铬)/ 立方米