氢氧化铷

氢氧化铷 MSDS

氢氧化铷

氢氧化铷性质、用途与生产工艺

强碱

氢氧化铷水溶液比氢氧化钾的碱性更强，是已知的第二强碱，只与酸反应，不与碱反应，化学式RbOH。分子量102.48。灰白色固体，常结为块状，有很强的吸水性，易潮解。比重3.203。熔点301±0.9℃。易溶于水。热的浓溶液能迅速地与镍和银反应。水溶液在铂皿中减压加热至400℃可脱水成无水物。其固体与溶液均能从空气中吸收二氧化碳。由硫酸铷与氢氧化钡反应而得。可在低温使用的蓄电池中作电极，氧化氯化反应的催化剂。
金属铷与水发生爆炸性的反应，生成氢氧化铷，并放出氢气。
碘化铷与氢氧化铷的混合溶液中通入氯气，加热后能生成氯化铷和碘酸铷结晶。
硫酸铷与氢氧化钡作用，生成氢氧化铷，并析出白色硫酸钡沉淀。
氢氧化铷和二氧化碳反应或由草酸铷或酒石酸氢铷加热分解而制得碳酸铷。
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氢氧化铷相关化学反应

氢氧化铷与镁在氢气流中加热时，则能生成金属铷和氧化镁，并放出氢气。

氢氧化铷与氯气作用，不加热时生成次氯酸铷;加热时则生成氯酸铷；均能同时生成氯化铷和水。
2RbOH+Cl2＝RbOCl+RbCl+H2O
6RbOH+3Cl2＝RbClO3+5RbCl+3H2O
氢氧化铷与酸发生中和反应，形成相应的铷盐和水。

氢氧化铷与氢氧化铝作用，则生成四羟基合铝(Ⅲ)酸铷.
RbOH+Al(OH)3＝Rb[Al(OH)4]
在加热下，氢氧化铷与氯化铵作用，则生成氯化铷和水，并放出氨气.
RbOH+NH4CL＝RbCl+NH3+H2O
氢氧化铷与金属氯化物反应，均生成氯化铷和相应的氢氧化物或氧化物.

氢氧化铷与酸性氧化物作用，则生成水和相应的铷盐.
2RbOH+CO2＝Rb2CO3+H2O
2RbOH+CrO3＝Rb2CrO4+H2O

水中溶解度(g/100ml)

每100毫升水中的溶解克数:
180g/20℃

用途 

氢氧化铷一般用于制取金属铷和各种铷盐的原料、催化剂生产、微型高能电池、含铷单晶的原材料、特种玻璃及陶瓷工业等领域。

生产方法 

类别

腐蚀物品

毒性分级

中毒

急性毒性

口服-大鼠 LD50: 586 毫克/公斤; 口服-小鼠 LD50: 900 毫克/公斤

可燃性危险特性

遇水放出大量热助燃; 遇金属放出可燃氢气; 遇氨盐放出可燃氨气

储运特性

库房通风低温干燥; 与酸、金属、氨盐、易燃物分开存放

灭火剂

水、砂土

氢氧化铷 上下游产品信息

上游原料

下游产品

氢氧化铷 试剂级价格

更新日期	产品编号	产品名称	CAS编号	包装	价格
2024/04/30	010565	氢氧化铷, 50% w/w 水溶液., 99.6+% (metals basis) Rubidium hydroxide, 50% w/w aq. soln., 99.6+% (metals basis)	1310-82-3	(c)10g	2101元
2024/04/30	010565	氢氧化铷, 50% w/w 水溶液., 99.6+% (metals basis) Rubidium hydroxide, 50% w/w aq. soln., 99.6+% (metals basis)	1310-82-3	(c)50g	12688元

氢氧化铷 生产厂家

 

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