氟硅酸性质、用途与生产工艺
氟硅酸亦称“硅氟酸”。化学式H2SiF6。分子量144.09。无色气体。有刺激性气味。有毒!强烈腐蚀皮肤。化学性质不稳定，常温下即易分解(约50%)为四氟化硅和氟化氢。水溶液显强酸性，一般能制得60%的水溶液，酸的强度跟硫酸相当。浓溶液(60～70%)冷却时，析出无色含两分子水的氟硅酸(熔点19℃)。13.3%的氟硅酸水溶液最稳定，蒸馏时不分解。由二氧化硅溶解于氢氟酸中或混合石英粉、氟化钙和浓硫酸后加热制得。也可从磷肥厂中分解磷矿时逸出的四氟化硅气体用水吸收而得。氟硅酸有消毒性能，能腐蚀玻璃、陶瓷、铅及其他金属，应贮存于铁制、蜡制或塑料制的容器中。用于金属电镀、木材防腐、啤酒消毒等。亦为制取氟硅酸盐及四氟化硅的原料。
氟硅酸是一种无机氟杀菌剂。原药无色透明带酸性溶液，由四氟化硅与水作用生成。在生产过磷酸钙时，磷灰石和硫酸作用，经酸化反应放出氟化氢，通过多次循环冷水吸收而成氟硅酸水溶液，对锈菌、黑粉菌、其他霉菌有强的杀菌作用。叶面喷洒具保护和铲除作用。二周残效，氟硅酸与尿素(1：4)混合成氟硅尿亦为农用杀菌剂，药剂腐蚀性强，对人的皮肤有刺激作用，也易对植物产生药害。
用氢氟酸与四氟化硅或二氧化硅反应可制得氟硅酸：
SiF4+2HF=H2SiF6
SiO2+6HF=H2SiF6+2H2O
四氟化硅水解，滤去硅酸凝胶也可制得氟硅酸。至今尚未制得纯酸，其水溶液稳定。常温下，稀溶液可贮存在玻璃瓶中。它是一种配位强酸(与硫酸的强度相当)，易与碱反应生成氟硅酸盐。
H2SiF6+2NaOH=Na2SiF6+2H2O
四氟化硅与氟化物化合也生成氟硅酸盐：
SiF6+2KF=K2SiF6
氟硅酸及其盐皆有毒。氟硅酸的稀溶液在啤酒生产中用作消毒剂。氟硅酸钠可用作农作物的杀虫剂、木材的防腐剂、搪瓷的乳白剂。氟硅酸钾可制太阳能级的纯硅(99.97%)。因碱金属(锂除外)和钡的氟硅酸盐难溶于水，氟硅酸还用于高氯酸、过氧化氢等物质的制备。例如，
2KClO4+H2SiF6＝K2SiF6↓+2HClO4
BaO2+H2SiF6＝BaSiF6↓+H2O2。
本品有毒。内服1g可致死。氟硅酸有剧毒能侵蚀粘膜、眼睛和皮肤。同时能释放出有毒气体 HF 和 SiF4。溶液和气相的毒性与氢氟酸相等。生产磷酸的工人患有的肺尘（埃沉着）病和肺支气管病等慢性病与接触 HF、H2SiF6和 SiF4 有关。有职业安全与健康国家机构组织建议氟的暴露水平应在2.5mg F／m 3 以下。氟的雾化致死量为140mg F／kg。市场上的氟硅酸是浓度为20％～35％的水溶液。由于它具有腐蚀性能腐蚀多种金属和合金一般用橡胶或塑料容器运输和保存。
化学性质
水溶液为无色透明的发烟液体。有刺激性气味，易挥发。 可溶于水。
用途
氟硅酸是制取氟硅酸钠、钾、铵、镁、铜、钡、铅和其他氟硅酸盐及四氟化硅的基本原料。
用于金属电镀、木材防腐、啤酒消毒、酿造工业设备消毒(1％～2％H2SiF6)和铅的电解精制等。
还用作媒染剂和金属表面处理剂。
用作分析试剂，测定钡，分离钡和锶。
生产方法
硅石粉酸解法在衬铅的酸解设备中先加入氢氟酸，然后逐渐加入硅石粉，使之反应。反应完成后，加入稻糠灰以中和游离的氢氟酸，同时起到漂白溶液的作用，过滤溶液，在滤出的清液中加入适量的黄丹粉(PbO)以除去氢氟酸中带入的硫酸根，再经过滤，制得氟硅酸成品。其
6HF+SiO2→H2SiF6+2H2O
类别
腐蚀物品
毒性分级
高毒
急性毒性
皮下- 青蛙 LDL0: 140 毫克/ 公斤
可燃性危险特性
受热分解产生有毒氟化氢气体
储运特性
库房通风低温干燥; 与食品添加剂、碱类分开存放。
由于氟硅酸具有强腐蚀性，储存时需要采取特殊的措施。首先，应选用耐酸性能好的材料来储存氟硅酸，如聚乙烯塑料容器或玻璃容器。储存容器应密封良好，并放置在干燥、通风良好的地方。储存区域应远离火源和易燃物。对于大规模储存的氟硅酸，可以采用专门设计的储罐或储槽，并配备相应的安全设施和泄漏报警系统。
灭火剂
干砂、干石粉、二氧化碳、泡沫
职业标准
TWA 2.5 毫克 (氟) / 立方米
氟硅酸
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