金是一种软金属，几乎没有反应性。长时间暴露在空气，水和其他化学物质中，金首饰可以保存在地下数千年，依然会发亮。金还可以溶解在某些溶剂中，如下所示，金会与卤素发生反应。
金的最常见氧化态是Au（I）和Au（III），但有一些Au（V）的离子存在（各种阴离子[AuF6]-和[Au2F10]）。 Au（III）离子具有d8构型，从而产生了许多方形平面络合物。 Au（I）构型具有d10构型并且易于形成线性结构。一个主要的例子是氰化物络合物[Au（CN）2]-，它是从低品位矿石中提取金的过程中产生的化合物之一。此外，Au的氧化态（电子构型d10s2）是存在的，并且存在晶体学表征的Au化合物（例如[NMe4] Au）的几个示例。
金是d嵌段金属中最具负电性的金属，其2.4的值与硒（2.4），硫（2.5）和碘（2.5）等元素差别不大。金还具有显着的电子亲和力（约223 kJ mol-1，不小于碘（295 kJ mol-1）），因此可以实现Au-离子，因此例如CaAu更像盐。而不是合金。
黄金与空气的反应
在正常条件下，金金属在空气中稳定。但是，金在空气存在下会溶解在氰化物水溶液中。
金与水的反应
金不与水反应。
金与卤素的反应
金金属与氯，Cl2或溴Br2反应，分别形成三卤化物氯化金（III）AuCl3或溴化金（III）AuBr3。另一方面，金与碘I2反应形成单卤化金（I）AuI。
2Au（s）+ 3Cl2（g）→2AuCl3（s）
2Au（s）+ 3Br2（g）→2AuBr3（s）
2AuI + I2（g）→2AuI
氯，Cl2和三甲基氯化铵[NHMe3] Cl在乙腈MeCN中的溶液可以溶解金。
金与酸的反应
金以3：1的比例溶解在王水中，王水是盐酸HCl和浓硝酸HNO3的混合物。王水这个名字是由炼金术士创造的，因为它具有溶解金的能力-“金属之王”。
黄金与碱的反应
金不与碱水溶液反应。