溴化锂

溴化锂是一种无色的呈粒状的结晶物，性质稳定，在大气中不会分解挥发和变质，无毒(有镇静作剧)，对皮肤无刺激作用。易潮解，有微苦味。熔点547℃，沸点1265℃，相对密度3.46425，折光率1.784。能溶于甲醇、乙醇、戊醇、甘油、乙二醇、丙酮、乙醚、许多有机酸、酯类等有机溶剂，不溶于液溴中，不能形成多溴化物。具有很强的吸水性，并极易溶于水，能形成一系列水合物：LiBr·H2O、LiBr·2H2O、 LiBr ·3H2O。常温下为二水合物，为白色晶体，44℃失去1分子结晶水，高于160℃变为无水物。其水溶液呈中性或微碱性。对一般金属具有极大的腐蚀性。防腐蚀的主要措施是首先是保持高度的真空以隔绝氧气，其次是加入缓蚀剂，并使溶液温度不超过120℃。热的浓溶液能溶解纤维素。在空气中加强热，显著分解，析出溴同时生成少量的碳酸锂和氧化锂而显碱性。熔融时能强烈腐蚀玻璃、瓷器和铂。与气态的氨作用生成LiBr ·nNH3。制法：由锂与溴直接化合制得，工业上由碳酸锂或一水合氢氧化锂溶在新制的氢溴酸中制取。用途：50%以上的溴化锂溶液用于空调设备中作吸水剂、低温热交换介质，也用于干燥酸气、石油脱水，还少量用于制药工业中。不同温度(℃)时每100毫升水中的溶解克数:
143g/0℃;147g/10℃;160g/20℃;183g/30℃;211g/40℃
223g/60℃;245g/80℃;266g/100℃大剂量服入溴化锂会抑制中枢神经系统，长期吸入可导致皮肤斑疹及中枢神经的紊乱。

1.将纯净的碳酸锂溶解于氢溴酸溶液中，蒸发至干，除净CO₂和水分，即得溴化锂。
如果要制得特别纯净的溴化锂，则可进行再结晶数次，除去大部分杂质。具体操作如下：将氢溴酸加入LiBr溶液中使溴化锂沉淀。通入氮气同时加热上述溶液和沉淀以除去过量的酸。在氮气氛围下将沉淀滤出。利用溴化锂在不同温度下，在水中溶解度的较大差别进行再结晶，重复再结晶4-5次。最后在铂容器里，氮气氛围中160℃保持7天以上，将这样的精制溴化锂封入玻璃管中保存。
2.先将碳酸锂配制成55%-60%的溶液，加热并不断搅拌下慢慢加入稍过量的45%的氢溴酸进行反应：
Li₂CO₃+2HBr=2LiBr+CO₂+H₂O
反应结束后，滤去不溶物，将滤液加热浓缩至出现少量结晶，停止加热，冷却结晶，待结晶完全后，分去母液，干燥脱水，即可得成品。母液可重新浓缩、结晶。

白色立方晶系结晶或粒状粉末。 易溶于水，溶解度为 254g/100ml水（90℃）；溶于乙醇和乙醚；微溶于吡啶；可溶于甲醇、丙酮、乙二醇等有机溶剂。54%～55%溴化锂溶液作吸收制冷剂，用于大规模制冷系统用于制药工业、照相业用作水蒸气吸收剂、空气温度调节剂、吸收式制冷剂、氯化氢脱除剂、镇静剂及用于照相、电池等是一种高效的水蒸气吸收剂和空气湿度调节剂。54%～55%浓度的溴化锂可用作吸收式制冷剂。在有机化学中用作氯化氢脱除剂，有机纤维(如羊毛、头发等)膨松剂。医药上用作催眠剂和镇静剂。此外，还用于感光工业、分析化学以及某些高能电池中的电解质和化学试剂。无水溴化锂主要应用于水蒸气吸收剂和空气湿度调节剂，可用作吸收式制冷剂，同时还应用于有机化学、医药行业、感光工业等行业用于医药行业、制冷行业等中和法氢氧化锂与氢溴酸进行中和反应，反应液经脱色、过滤、浓缩滤液、过滤、浓缩、结晶、分离，制得溴化锂粒状粉末成品。其
LiOH+HBr→LiBr+H2O
溴化铁法将铁屑与溴素作用生成溴化铁，再以碳酸锂与溴化铁作用制得溴化锂。该法工艺较为繁杂，容易造成溴化锂损失而降低收率。