硫氢化钠水溶液中各离子浓度的大小比较

我们知道硫氢化钠的水溶液呈强碱性，为什么会这样呢？其实是其在水溶液中发生了两种变化-电离和水解。

电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。

水解：其是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。

那么硫氢化钠水溶液中各离子浓度的大小怎么比较呢？下面我们一起一探究竟。

首先NaHS完全电离，HS^-有电离水解，所以Na⁺>HS^-

溶液中存在

HS^-=H⁺+S^2-，Ka2=7.1X10^-15

HS^-+H₂O=H₂S+OH^-，Kh=Kw/Ka1=Ka1=Kw/1.3X10^-7,

H₂O=H⁺+OH^-

HS-水解大于电离，

所以OH^->H⁺，+S^2-

加上水电离出的H⁺和OH^-

H⁺>S2^-

综合

Na⁺>HS^->OH^->H⁺>S^2-