三氯化金，俗称氯化金，是最常见的无机金化合物，化学式是AuCl3。名称中的罗马数字表明金的化合价为+3，这是它众多化合物中最为稳定的价态。金亦会形成另一种氯化物——氯化亚金（AuCl），它没有AuCl3稳定。另外，把金溶于王水便会产生氯金酸，有时也会非正式地称为：“氯化金”、“三氯合金酸”或是“三水合氯化金(III)”。
氯化金(III)吸湿性很强，极易溶于水及乙醇。温度高于160 °C或光照时会分解，并产生多种有大量配体的配合物。
结构
固态和气态的三氯化金都是二聚物；金的溴化物——AuBr3也是如此。两个Au分别位于两个正方平面的中心。此结构称为平面型结构 ，AlCl3及FeCl3也属于这个结构。AuCl3中的化学键主要是共价的，反映了它的高化合价和相对高的电负性。
化学性质
无水AuCl3在160℃左右分解为AuCl。但后者更高温时会发生歧化反应，生成金属金及AuCl3。
AuCl3 → AuCl + Cl2 (>160℃)
3AuCl → AuCl3 + 2Au (>420℃)
AuCl3是一种路易斯酸，可生成多种加合物，例如：与盐酸反应生成氯金酸（HAuCl4）：
HCl(aq) + AuCl3(aq) → H+ + AuCl4(aq)−
三氯化金的水溶液极易与其它金属反应置换出金属金，包括钾、钠等活性大的金属，原因是金的活性序排在很后面（比氢还后面），因此只要排在它前面都能与它置换，例如镁、铝、铜反应式为：
2AuCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Au
AuCl3 + Al → AlCl3 + Au
2AuCl3 + 3Cu → 3CuCl2 + 2Au
一些氯化物，例如氯化钾也会与AuCl3反应，生成AuCl4−。
AuCl3溶液与碱（例如氢氧化钠）反应，生成不纯的Au(OH)3沉淀，此沉淀溶于过量的氢氧化钠中生成金酸钠NaAuO2。Au(OH)3受热时，会分解成氧化金（Au2O3），再进一步分解成金属金。
制备
最常用的制备氯化金(III)的方法，是直接在高温中氯化该金属：
2Au + 3Cl2 → 2AuCl3
用途
三氯化金是最常见的金化合物之一，因此常用作合成许多其他金化合物的起始点。例如：溶于水的氰化物配合物——KAu(CN)4：
AuCl3 + 4KCN → KAu(CN)4 + 3KCl
金(III)盐，特别是NaAuCl4（由AuCl3与NaCl反应制得），可取代有毒的汞(II)盐作为炔烃反应的催化剂。例如，通过终端炔烃的水合作用来制备甲基酮：
一般在这些条件下，酮的产量可达90%。还有一个用途是在炔烃的胺化反应中作为催化剂。
近年，AuCl3开始引起有机化学家的青睐，因为它可作为其他化学反应的弱酸性催化剂，例如：芳香烃的烷基化反应，以及把呋喃转换成苯酚（见下）。在有机物的合成以及在制药工业中也会用到此化学反应。例如：2-甲基呋喃（斯而烷）可在第5位置与甲基乙烯基酮顺利发生烷基化反应：
常温下，用甲基腈中1 mole%的AuCl3只需进行40分钟的反应便可产生91%的产物。这个产量值得注意，因为呋喃和酮通常在酸性环境下极易发生聚合反应等的副反应。有时当炔烃存在时，会生成苯酚：
此反应中，碳原子经历了一系列复杂的重排，产生新的芳香环。
注意事项
处理三氯化金时应戴上手套及护目镜，避免直接接触物料。