理化性质
硝酸钴的化学式为Co(NO3)2，分子量为182.943，红色结晶性粉末，有时也呈现出深红褐色或棕色，溶于水、酸，其水溶液呈现出淡红色。该化合物在常温下为晶体，可以溶于水并与多种配体形成络合物。化学性质相对稳定，在常温下不易分解，受热后可以分解产生有毒气体NOx。它与氨、丙二酸等配体形成的络合物广泛应用于有机合成和医药领域中。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，钴和钴化合物在2B类致癌物清单中[1]。
合成方法
硝酸钴可以通过多种方法合成，以下是其中两种常见的方法：
硝酸钴六水合物加热法: 首先将硝酸钴六水合物（Co(NO3)2·6H2O）与热水混合，在搅拌下加热至60～70℃，稀释后得到硝酸钴溶液；接着该溶液经过蒸馏浓缩，得到纯化液；最后在真空干燥器中将该纯化液干燥即可制备得到纯净化合物。
氢氧化钴和硝酸反应法 ：在室温下，向氢氧化钴（Co(OH)2）溶液中缓慢滴加硝酸，并不断搅拌，同时控制反应温度以避免产生副反应。接着，将反应液用旋转蒸发器去除水分，最后将残余物在真空干燥器中干燥即可制得硝酸钴。
以上是两种常见的制备方法。需要注意的是，在制备过程中，要严格控制反应条件、采取必要的安全措施，并对产物进行纯化、干燥等处理，以获得高质量的硝酸钴。
应用领域
硝酸钴作为一种重要的化工原料，主要用作颜料、催化剂，也可用于陶瓷工业，在电镀、金属加工、有机合成、医药、种植[2,3]等各个领域也得到了广泛应用。随着科技不断发展和新型材料的涌现，该物质的应用前景将会更加广阔。
金属加工和防腐领域：作为电镀、喷涂等材料的原料，在金属表面上形成硬、耐磨、抗腐蚀的涂层，提高金属的耐用性，还可用于制备钴玻璃，钴陶瓷。
化学反应催化剂：作为有机催化剂[4]使用，催化氧化反应、羟基化反应、环化反应等有机合成反应，具有高效、选择性好、无毒等特点。还可制备钴铁化合物用于磁性研究。
颜料领域：制备钴蓝、钴绿等物质，也用于陶瓷工业作着色剂。
化学分析：制造六亚硝酸钴钠及用作分析测定钾的试剂。
现代科技领域：作为制备锂离子电池、液晶显示器、红外传感器等先进材料的原料。
使用须知
硝酸钴是一种有毒化合物，吸入、皮肤接触及吞食有毒，会对人体产生刺激和伤害[5]，导致皮肤过敏、灼伤和呼吸系统问题，严重情况下可能损害生育能力、致癌。该化合物对水生生物有毒，可能对水体环境产生长期不良影响。
储存注意事项：储存于高燥清洁的仓间内。远离火种、热源。防止阳光直射。保持容器密封。应与易燃、可燃物，还原剂、硫、磷、金属粉末等分开存放。切忌混储混运。搬运要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与可燃物质（木材、纸、油等）接触，用沙土、蛭石或其他惰性材料吸收，然后收集转移到安全场所。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。
参考文献
[1] 2类致癌物清单（共380种，含2A类81种，2B类299种) ．绍兴市市场监督管理局.
[2]谢丽玲, 熊兴东. 硝酸钴对大白菜子叶组培苗生长的效应[J]. 植物生理学通讯, 2002, 38(005):445-446.
[3]邓显容. 硝酸钴对鹤望兰切花保鲜效果的观察[J]. 安徽农学通报, 2012.
[4]佚名. 硝酸钴催化热解沥青制备碳纳米管[J]. 陶瓷学报, 2017.
[5]贾彦, 兴桂华, 张亚珍. 硝酸钴选择性破坏胰岛A细胞大鼠空肠胆碱能神经功能及形态改变的实验研究[J]. 医学研究通讯, 2002.