氯化钯为棕红色至红色正交晶系结晶，密度为4.0g/cm3，熔点为678℃-680℃，易潮解，溶于水、氢溴酸和丙酮。
分子结构
氯化钯分子结构为无限的平面形长链。Pd的配位数为4，Pd与四个配位氯原子形成平面正方形，Pd位于正方形中心。Pd-Cl键长为231×10-12m。二氯化钯有α-PdCl2和β-PdCl2两种结构。
化学用途
测定钯、汞、铊和碘，提纯稀有气体，氯化钯试纸检验一氧化碳、检定钴；用于合成半导体含金属聚合体， 该聚合体具有聚吡咯骨架，符合能量最小且接近平面。
末端烯径（α-烯径）生成甲基酮的氧化催化。
通过Wacker反应，在水溶液中用空气作氧化剂，使烯烃氧化成醛。
用于检测CO(浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇微量CO立即变成蓝色)
CO + PdCl2 + H2O → CO2 + Pd↓ + 2 HCl
提取方法
从工业废料中提取钯通常得到的物料是二氯二氨合钯，然后再用复杂的工艺得到氯化钯。在二氯二氨合钯中加入一定量的水和盐酸，加热至100℃得澄清溶液A。A的热溶液中加入一定量的氯酸钠溶液，继续加热溶液有气体逸出，得溶液B。在溶液B中加入10%NaOH溶液调节pH＝10，保持溶液温度在100℃左右得沉淀C。如溶液PH＞10，上清液中钯含量升高。在C中加入浓盐酸加热至100℃浓缩直至蒸干，再在120℃下烘5小时。另外还可以：将钯粉加入盛有盐酸的反应器中，在搅拌下通入空气进行氧化反应，生成氯化钯溶液，经溶液提纯、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，制得氯化钯成品。
毒性
LD50：2704mg/kg（口服，大鼠）
LD50：70mg/kg（腹腔内，大鼠）
LD50：3mg/kg（静脉内，大鼠）
健康危害
氯化钯对呼吸系统和皮肤造成刺激，吸收过量时可能会致癌。动物研究表明，钯可能损害肝脏和肾脏。皮肤接触可能引起接触性皮炎、红斑和水肿。