氯化铯的化学式为CsCl，分子量为168.36。在体心立方结构中，如果每个角位置是一个氯离子，每个中心位置是一个铯离子，则每个铯离子与8个氯离子相邻，每个氯离子与8个铯离子相邻，则构成氯化铯晶体结构。氯化铯易溶于水、乙醇、甲醇，但不溶于丙酮。在空气中吸湿潮解。氯化铯晶胞是基本晶胞（可以看作是氯离子的简单立方堆叠，铯离子填充立方空隙）。
氯化铯体结构
氯化铯结构是指一类以氯化铯(CsCl)为代表的AB型离子晶体。属于等轴晶系。在结构中，阴离子B排列在原立方晶格中，阳离子A位于体心。 A和B离子的配位数都是8。属于这种结构类型的化合物有溴化铯、碘化铯、氯化铊、溴化铊和碘化铊。每个钠离子周围有6 个氯离子，每个氯离子周围有6 个钠离子。每个氯化钠晶胞含有4个钠离子和4个氯离子；在氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子。
四坐标正负离子最小半径比的计算：根据四面体的形状画一个辅助立方体，则立方体的对角线长度是阴离子半径的两倍，立方体对角线的长度是正负离子半径的两倍。如果立方体的边长是a，根据你所学的立体几何知识，你可以很容易地求出正负离子的临界状态半径比为0.225。因此，正负离子应形成四配位结构，正离子的最小半径应大于负离子半径的0.225倍。