氯化锂是一种无机物，化学式为LiCl，分子量为42.39。是白色的晶体，具有潮解性。味咸，易溶于水，乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂。属于低毒类，但对眼睛和粘膜具有强烈的刺激和腐蚀作用。
氯化锂主要用于空气调节领域，用作助焊剂、干燥剂、化学试剂，并用于制焰火、干电池和金属锂等。
物理性质
氯化锂是白色的晶体，易溶于水，标准状况下溶解度67g/100ml水。也易溶于乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂，但难溶于乙醚，故在制备烃基锂时如果使用氯代烃在乙醚中氯化锂可以析出，可以得到游离的烃基锂试剂（溴化锂，碘化锂则与烃基锂形成加合物而起到了稳定剂的作用）。 氯化锂的熔点为605℃，沸点为1350℃，晶格能为853kJ/mol。
化学性质
水溶液呈中性或微碱性。电解无水氯化锂可生成金属锂和氯气。 [电解无水氯化锂的吡啶溶液也可以沉积出金属锂。
氯化锂可以形成多种水合物， 从LiCl-H2O的相图可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等几种。结晶水的数目取决于结晶的温度，温度越低，水合度越高。
Li+可以与氨形成配离子[Li(NH3)4]+，因此氨气在氯化锂溶液中的溶解度比在水中的要大得多。与其他离子氯化物一样，氯化锂也可以在水溶液中提供氯离子和锂离子，与其他某些离子沉淀出不溶的氯化物或锂盐，如氯化银：
LiCl + AgNO3 → AgCl↓ + LiNO3
溶解性
氯化锂为氯化钠型结构，其中的化学键并非典型的离子键，因为它可以溶于很多有机溶剂中，与乙醇、甲醇、胺类都可以形成组成不同的加合物。这个性质可用来从其他碱金属氯化物中分离出氯化锂。蒸发氯化锂的乙醇溶液时，析出组成为LiCl·4C2H5OH的无色透明晶体，蒸发其甲醇溶液时，则生成LiCl·3CH3OH。 氯化锂还可以溶于醚、吡啶、戊醇和丙酮。
受锂较小的离子半径和较高的水合能的影响，氯化锂的溶解度比其他同族氯化物都要大得多（83g/100mL，20 ℃）。 它的水溶液呈碱性。与氯化钠和氯化钾不同，向氯化锂溶液中通入氯化氢气或加入浓盐酸时并不会析出氯化锂，因为锂离子有强烈的水合作用。不同温度下的氯化锂在水中溶解度见下表（单位g/100g水）：
氯化锂溶解度表（水）1.05℃ | 10.05℃ | 15.70℃ | 18.25℃ | 24.15℃ | 40.05℃ | 50.20℃ | 64.05℃ |
|---|
40.90g | 42.71g | 44.06g | 44.86g | 45.47g | 47.09g | 48.23g | 50.26g |
80.85℃ | 89.55℃ | 95.15℃ | 100.2℃ | 120.2℃ | 140.3℃ | 155.6℃ | - |
52.94g | 54.82g | 55.83g | 56.3g | 56.9g | 57.6g | 58.3g | - |
关键字： 氯化锂;7447-41-8;Lithium chloride;LiCl;231-212-3;
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