7440-63-3
中文名称
液氙
英文名称
XENON
CAS
7440-63-3
EINECS 编号
231-172-7
分子式
Xe
MDL 编号
MFCD00036280
分子量
131.29
MOL 文件
7440-63-3.mol
更新日期
2024/04/19 11:18:46
7440-63-3 结构式
基本信息
中文别名
氙氙气
液氙
英文别名
XENONXe
Xeneisol 133A
Xenomatic
Xenon atom
XENON, PRESSURE TIN WITH 1 L
XENON 99.999%
Xenon,99.995%,
disposablecylinder,w/CGA-580valve
Xenon, refrigerated liquid (cryogenic liquid).
xenon, refrigerated liquid
所属类别
无机化工产品: 气体物理化学性质
外观性质无色无臭的惰性气体。
外观性状无色气体，不能燃烧，也不助燃。能吸收X射线。气体相对密度5.887±0.009，液态相对密度3.52(100℃)，固体相对密度2.7(-140℃)。临界温度16.6℃，临界压力58.2×100 Pa，临界密度1.155。是相对原子质量最大、密度最大的天然稀有气体。在稀有气体中，目前已制得的化合物以氙最多，如六氟铂酸氙(XePtF6)、六氟磷酸氙(XePFA6)、六氟铑酸氙(XeRhF7)、二氟化氙(XeF2)、氧化氙等。有极高的发光强度。
溶解性不溶于水。
熔点-111.79°C
沸点bp -108.13°
密度1100 kg/m3; d0 (101.3 kPa) 5.8971 kg/m3; d (normal bp) 11 kg/m3; d (normal bp) 3057 kg/m3; d (triple pt) 3084 kg/m3; d (triple pt) 3540 kg/m3
溶解度slightly soluble in H2O
形态无色气体
颜色无色
水溶解性101.32kPa: 108.1mL/1000g H2O (20°C) [KIR78]; Henry’s law constants, k×10?4: 2.558 (70.3°C), 2.586 (125.5°C), 2.485 (175.7), 2.048 (225.1°C), 1.308 (284.2°C) [POT78]
Merck13,10129
LogP1.280 (est)
EPA化学物质信息Xenon (7440-63-3)
应用领域
用途一
广泛用于电子、电光源工业。用氙气充填的灯泡与相同功率的充氩灯泡相比，具有发光率高、体积小、寿命长、省电等优点。由于它的透雾能力特别强，常用作有雾导航灯，广泛用于机场、车站、码头。氙灯凹面聚光后可生成2500℃高温，可用于焊接或切割难熔金属如钛、钼等。在医学方面，氙是一种没有副作用的深度麻醉剂，X光摄影的造影剂。参考质量标准
国家标准GB 5828—86▼
▲
指标名称
指标
一级
二级
氙(Xe)/%≥
99.99
99.95
氪(Kr)/%≤
0.0050
0.0300
氮/%≤
0.0015
0.0050
氧、氩总含量(以O计)/%≤
0.0005
0.0005
氢(H2)/%≤
0.0002
0.0005
二氧化碳(CO2)/%≤
0.0001
0.0005
一氧化碳(Co)/%≤
0.0001
0.0005
甲烷(CH4)/%≤
0.0001
0.0005
氧化亚氮/%≤
0.0001
0.0005
水分/%≤
0.0005
0.0005
纯氙气GB/T 5828—1995
▼
▲
杂质含量
ppm(V
V)，≤
纯度%(V/V)
O2
H2O
H2
总碳
N2
Kr
≥99.99
5
3.0
2.0
3.0
20.0
50
≥99.995
4
3.0
1.0
2.0
10.0
30
≥99.999
2
2.6
0.5
1.0
3.0
4
制备方法
方法一
空分法从空分装置中提取氪、氙混合气，经精馏提取贫氪、清除碳氢化合物、二氧化碳、分离、精制，制得99.99%的纯氙。由合成氨尾气中提取氙，在尾气提氩工艺流程中，甲烷塔的液甲烷中含有的氪、氙再经精馏、洗涤、除氧、吸附、解吸后可制得95%氙。
7440-63-3(安全特性,毒性,储运)
爆炸物危险特性
钢瓶高热可爆储运特性
库房通风低温干燥; 轻装轻卸毒性分级
低毒急性毒性
吸入-小鼠 TCL0 67000 ppm可燃性危险特性
不燃; 可令人窒息类别
有害气体灭火剂
水, 二氧化碳, 干粉, 泡沫常见问题列表
简介
氙是一种化学元素，化学符号为Xe，原子序为54。氙是一种无色、无味的惰性气体。地球大气层中含有痕量的氙。虽然氙的化学活性很低，但是它仍然能够进行化学反应，例如形成六氟合铂酸氙──首个被合成的稀有气体化合物。自然产生的氙由7种稳定同位素组成。氙还有40多种能够进行放射性衰变的不稳定同位素。氙同位素的相对比例对研究太阳系早期历史有重要的作用。
发现历史
英国化学家威廉·拉姆齐和莫里斯·特拉弗斯（Morris Travers）在发现了氪和氖后，于1898年7月12日在蒸发液态空气后的残留物中发现了氙。拉姆齐建议把这一新元素命名为“xenon”，源自希腊语“ξένον”（xenon），即“ξένος”（xenos）的中性单数形，意为外来者、陌生人或异客。1902年，拉姆齐估算氙在地球大气中的含量为2千万分之一。
来源
氙是地球大气层中的一种微量气体，含量约为10亿分之87±1（nL/L），亦即1150万分之一。某些天然矿泉也会释放出含有氙的气体。氙是空气氮氧分离过程的副产品。
应用
氙可应用于以下方面：
1.可用在闪光灯和弧灯中；
2.用作全身麻醉药；
3.最早的准分子激光设计以氙的二聚体分子（Xe2）作为激光介质，而早期激光设计亦用氙闪光灯作激光抽运。
4.氙还可以用来寻找大质量弱相互作用粒子，或作航天器离子推力器的推进剂。
制备
氙可通过液化和分馏从空气中获得。首先液化空气，分馏出液氧，稀有气体即富集于其中，通过进一步分馏，提纯可分离出稀有气体的混合液。173K时使用活性炭吸附，Ar，Kr与Xe被吸附，通过改变温度及其他条件，可以获得氙。
安全信息
氙气是一种惰性气体，几乎都是惰性气体，无毒，不可燃。 它的某些化合物是有毒的，并且可能具有爆炸性，但每天与它们接触的可能性很小。