高锰酸钠性质、用途与生产工艺
高锰酸钠化学式NaMnO4。分子量141.93。紫红色易潮解晶体。相对密度2.47。极溶于热水和冷水，能溶于液氨，遇碱分解。加热至170℃时分解。从水溶液中结晶可得其三水合物，为紫色易潮解晶体，熔点130～140℃，极易溶于冷水和热水中。制法：由二氧化锰在有氧化剂存在下与固碱共熔，得锰酸钠，向浸取液中通入CO2(或加酸)促使锰酸钠歧化，即得其溶液，再蒸发、结晶或进一步脱水而得。
高锰酸钠（sodium permanganate）常见化学物品。用作氧化剂、杀菌剂、解毒剂，也可作高锰酸钾的代用品。遇硫酸、铵盐或过氧化氢能发生爆炸。遇甘油、乙醇能引起自燃。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷等接触有引起燃烧爆炸的危险。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防毒服。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
在碱中分解，不易得到无水盐。氧化性较强。其化学性质与高锰酸钾相似。易潮解，易溶于水。在空气中见光变成棕色。易燃烧而放出碘蒸气。有潮解性。可溶于水、乙醇和乙醚，溶于液氨。在170℃或在碱中分解，氧化性较强。
稳定性：稳定。
禁配物：强还原剂、活性金属粉末、易燃或可燃物、硫、磷。硫酸、铵盐、过氧化氢、甘油、乙醇。
避免接触的条件：受热，震动和撞击。
聚合危害：不聚合。
分解产物：氧化锰。
一步电解法制备：高锰酸盐的还原产物二氧化锰在氢氧化钠溶液中和高锰酸钠反应生成锰酸钠,MnO42-离子在阳极失去电子被氧化成MnO4-离子, 反应式如下:
上述两个反应在电解槽中不断进行, 二氧化锰和氢氧化钠逐渐减少, 高锰酸钠浓度逐渐升高, 最后得到可作氧化剂使用的高锰酸钠溶液。
良好的搅拌和保持电解液温度在80℃以上是反应(1)进行的必要条件。电解过程有以下副反应发生: 高锰酸钠和氢氧化钠反应转变成锰酸钠；OH-离子在阳极被氧化而析出氧；MnO2-离子和MnO42-离子在阴极分别被还原成MnO42-离子和MnO2。这些副反应使电流效率降低。
薄膜干燥工艺制备：糖精车间氧化工段过滤排出的回收湿锰粉送至高钠车间手烧烘锰炉灶, 在敞口锅中用人工分批翻炒烘干, 干燥的锰粉按配比要求称量后倒入敞口的碱熔锅中, 与已浓缩了的液碱混合并人工翻炒到含水率10%~20%后,装盘摆放在料车上送入隧道加热炉中, 进行高温空气氧化, 出炉后即成为块状干燥锰酸钠产品(含量25 %左右)。把锰酸钠与定量配比的水投入通氯反应锅中,进行通氯氧化反应。完成后即为紫色高锰酸钠溶液成品(含量13%左右),经高钠泵送去作糖精生产氧化剂。经糖精氧化反应排出的滤渣—回收湿锰粉, 返回高钠车间烘锰使用,即完成了锰粉回收利用的一个循环。回收湿锰粉在配料槽中与定量的液碱机械混合搅拌成均匀悬浮液,取样分析其Na0H和Mn02含量,经配料计算及补碱达到配比要求后, 经泵或压料器送至高位槽中, 通过视镜及放料阀的流量控制,连续加入薄膜干燥器内,与夹套蒸汽热交换,水份蒸发经排气管放空, 粉状或粒状干燥物连续从下部出口排出装盘,即完成了锰粉与碱的混合干燥过程。其余的高温氧化及通氯反应流程不变。
用作氧化剂、消毒剂、杀菌剂、吗啡和磷的解毒剂。
水中有机物的去除已成为水处理的一项重要内容。目前研究较多的有臭氧氧化、活性炭吸附、光催化氧化、高锰酸钾氧化等方法。高锰酸钠对水中微量有机物具有明显的去除作用,当其投加量4 mg/L-1 ,硫酸铝投加量为40～60 mg/L-1时,以CODMn代表的有机物去除率达75%～85%左右,以UV254吸光度代表的有机物去除率达25%～36%左右。
1. http://www.baike.com/wiki/.
2. http://baike.baidu.com/view/488782.htm.
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高锰酸钠
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