| 外観 | 無色澄明の液体 |
| 定義 | 本品は、チオ硫酸のナトリウム塩であり、次の化学式で表される。 |
| 性質 | 無水チオ硫酸ナトリウムは不透明な結晶性粉末で、融点は220℃と高く、水に溶け、に溶けません。還元力が強く、水分を吸収しやすい特徴があります。チオ硫酸ナトリウム五水和物は、無臭、無色透明の単斜晶系の結晶で融点は48.5℃と低く、一般的にハイポと呼ばれ、漂白剤等に使用されます。
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| 溶解性 | 水及びエタノールと任意の割合で混和する。 |
| 反応 | チオ硫酸ナトリウムは、300°Cに加熱すると硫酸ナトリウムとポリ硫化ナトリウムに分解します。チオ硫酸アニオンが水溶液中のヨウ素と化学量論的に反応する性質があるため、チオ硫酸ナトリウムはヨードメトリーの滴定剤としても使用されます。酸で処理すると特徴的に分解し、チオ硫酸 (H2S2O3) を得ることもできます。 |
| 解説 | チオ硫酸ナトリウム，五水和物は俗にハイポとよばれるが、これはチオ硫酸塩が古くは次亜硫酸塩hyposulfiteとよばれたことに由来する。五水和物結晶は空気中では安定であるが、冷たい空気中ではいくぶん潮解し、乾燥した空気中では風解する。48.2℃で結晶水の中に溶けて液状となる。水に溶けやすく、その際多量の熱（11kcal／mol）を吸収する。 |
| 用途 | 低濃度の酸化剤又は還元剤の定量（容量分析）。 |
| 用途 | 酸化剤又は還元剤のの定量(容量分析)。 |
| 製法 | チオ硫酸ナトリウムは、工業的規模では主に硫化ナトリウムまたは硫黄染料製造の液体廃棄物から製造されます。実験室では、亜硫酸ナトリウムの水溶液を硫黄で加熱するか、または水酸化ナトリウム水溶液と硫黄を沸騰させることによって調製できます (6NaOH+4S→2Na2S+Na2S2O3+3H2O)。 |
| 応用 | などの反応で分解する．水溶液の塩素除去処理用，鉱石から銀の抽出，繊維の染色やなせんの媒染剤，クロム酸塩染色の還元剤，骨，ゾウゲ，油脂などの漂白剤，分析試薬，医薬品(シアンの解毒剤)などに用いられる． |
| 製造 | Na2SO3水溶液に硫黄を加えて煮沸，濾過，濃縮すると五水和物の結晶が析出する．また，NaOH水溶液にSを反応させて得たNa2S水溶液に，SO2を通じても得られる．
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| 使用上の注意 | 吸湿性がある。吸湿性あり |
| 化学的特性 | Sodium thiosulfate, Na2S203·5H20, also known as sodium hyposulfite, hypo,andsodium subsulfite, is a white crystalline solid that has a melting point of 48 °C(118 °F). Water soluble,it is used as a fixing agent for photographic films, plates, and papers. Sodium thiosulfate is used in medicine, as a germicide, in manufacturing leather, as a mordant in dyeing, and for extracting silver from ore. |
| 物理的性質 | Anhydrous thiosulfate is a white powder; soluble in water; insoluble in ethanol.
Sodium pentahydrate is a colorless, odorless, crystalline solid; density 1.69 g/cm3; decomposes around 50°C; effloresces in dry air above 33°C; very soluble in water and oil of turpentine; insoluble in ethanol. |
| 使用 | Sodium thiosulfate (thiosulfate) Known simply as “hypo,” an abbreviated form of the incorrect
form hyposulfite, this white crystal was made by boiling
calcium thiosulfate with sodium sulfate. It is soluble in water
and oil of turpentine but not in alcohol. The property of
sodium thiosulfate to dissolve silver halides was discovered
in 1819 by Sir John Herschel and was probably first used to
fix photographic images by L. J. M. Daguerre. After Daguerre
published its use in his 1839 manual W. H. F. Talbot finally
used it to fix calotype negatives and silver chloride prints,
although he continued to stabilize them with potassium iodide
and sodium chloride presumably for the variety of colors
possible. Sodium thiosulfate was the primary fixing agent
throughout the 19th century and is still used today. |
| 使用 | Sodium Thiosulfate is a sequestrant, antioxidant, and formulation
aid that is a powder soluble in water. it can be used in alcoholic bev-
erages at 5 ppm and in table salt at 0.1%. it is also termed sodium
hyposulfite. |
| 使用 | Sodium thiosulfate is a common analytical reagent used in iodometric titration to analyze chlorine, bromine, and sulfide. Other uses are in bleaching paper pulp, bleaching straw, ivory, and bones, for removing chlorine from solutions, silver extraction from its ores, a mordant in dyeing and printing textiles, and as an antidote to cyanide poisoning.
Another major application is in photography, where it is used as a fixer to dissolve unchanged silver salts from exposed negatives.
Sodium Thiosulfate is used primarily as a medicament against cyanide poisoning, able to convert cyanide into thiocyanate, a reaction which is catalyzed by the enzyme Rhodanese. Antioxidant. |
| 定義 | ChEBI: An inorganic sodium salt composed of sodium and thiosulfate ions in a 2:1 ratio. |
| 製造方法 | Sodium thiosulfate is a common reducing agent. It reduces iodine to iodide anion forming sodium tetrathionate. This reaction is utilized in the so-called iodometric titration: 2S2O32ˉ + I2 → S4O62ˉ + 2Iˉ
Sodium thiosulfate reacts with chlorine to form sodium bisulfate and hydrochloric acid. This reaction removes chlorine from aqueous solutions:Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O → 2NaHSO4 + 8HCl
Sodium thiosulfate reacts with hydrochloric acid, decomposing to sulfur and sulfur dioxide: Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + S + SO2 + H2O. |
| brand name | Sulfactol (Sterling Winthrop). |
| 一般的な説明 | Sodium thiosulfate (Na2S2O3) can be obtained from Na2S2O3.10H2O by heating above 100 °C. It can be synthesized from sodium sulfate. |
| 危険性 | Use in foods restricted to 0.1%. |
| 処理と保存 | 取扱い及び保管上の注意は、下記の通りです。
- 容器を密栓し、直射日光を避け冷暗所に保管する。
- 屋外や換気の良い区域のみで使用する。
- 使用時は保護手袋、保護眼鏡を着用する。
- 取扱い後はよく手を洗浄する。
- 皮膚に付着した場合は、石鹸と水で洗い流す。
- 眼に入った場合は、水で数分間注意深く洗う。
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| 法規情報 | チオ硫酸ナトリウムは、毒物及び劇物取締法、消防法、化学物質排出把握管理促進法 (PRTR法) など、主要な法規制のいずれにも該当していません。 |
| 使用用途 | チオ硫酸ナトリウムの使用用途は主に下記の通りです。
1. 医療
チオ硫酸ナトリウムは、シアン化物中毒の治療に使用されます。その他の医療用途には、白癬の局所治療、血液透析、化学療法のいくつかの副作用の緩和などがあり、世界保健機関の必須医薬品リストに掲載されています。
2. 写真加工
チオ硫酸ナトリウムは、写真、フィルム、印刷版製造業界での定着剤として、一般的に使用される化学物質です。写真乳剤の代表的な成分である、ハロゲン化銀を溶解させる性質を利用しています。
3. 水処理
チオ硫酸ナトリウムは、水処理分野において、飲料水や廃水の脱塩素剤や殺菌剤、循環冷却の銅腐食防止剤、ボイラー水システムの脱酸剤などに使用されます。脱塩素などの還元反応は、ヨウ素還元反応と同様の形式で起こります。
4. その他
その他にも、金採掘、皮革 (なめし)、製紙・繊維産業における残留物を除去するための漂白剤、染料合成、分析化学、銀の湿式製錬などにも利用されており、その用途は多岐に渡ります。
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| 安全性プロファイル | Moderately toxic by subcutaneous route. Incompatible with metal nitrates, sodium nitrite. When heated to decomposition it emits very toxic fumes of Na2O and SOx. See also SODIUM THIOSULFATE and SODIUM THIOSULFATE, PENTAHYDRATE. |
| Veterinary Drugs and Treatments | Sodium thiosulfate (alone or in combination with sodium nitrite)
is useful in the treatment of cyanide toxicity. It has been touted for
use in treating arsenic or other heavy metal poisonings, but its efficacy
is in question for these purposes. However, because sodium
thiosulfate is relatively non-toxic and inexpensive, it may be tried
to treat arsenic poisoning. When used in combination with sodium
molybdate, sodium thiosulfate may be useful for the treatment of
copper poisoning.
Sodium thiosulfate may be useful for the topical treatment for
some fungal infections (Tinea). In humans, sodium thiosulfate has
been used to reduce the nephrotoxicity of cisplatin therapy. A 3 or
4% solution has been used to infiltrate the site of extravasations of
cisplatin, carboplatin, or dactinomycin. In combination with steroids,
sodium thiosulfate may reduce the healing time associated
with doxorubicin extravasation. |
| 純化方法 | Crystallise it from EtOH/H2O solutions or from water (0.3mL/g) below 60o by cooling to 0o, and dry it at 35o over P2O5 under vacuum. [Foerster & Mommsen Chem Ber 57 258 1924.] This salt is used as a secondary standard in volumetric analysis [Kilpatrick J Am Chem Soc 45 2132 1923], and is used as “Hypo” in photography [Hargreaves & Dunningham J Soc Chem Ind 42 147T 1923.] |