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ChemicalBook Optimization Suppliers |
| 名前: |
Sigma-Aldrich Gold |
| 電話番号: |
021-61415566 800-8193336 |
| 電子メール: |
orderCN@merckgroup.com |
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| 融点 | 678-680 °C(lit.) | | 比重(密度) | 4 g/mL at 25 °C(lit.) | | 蒸気圧 | 0Pa at 20℃ | | 貯蔵温度 | Store below +30°C. | | 溶解性 | 55.6g/l insoluble | | 外見 | Powder/Solid | | 色 | Yellow | | 比重 | 4 | | 臭い (Odor) | Odorless | | PH | 2.15 (30g/l, H2O, 20℃) | | 水溶解度 | Insoluble | | Decomposition | 200 °C | | Merck | 14,6990 | | 安定性： | Stable. Incompatible with strong oxidizing agents. | | CAS データベース | 7647-10-1(CAS DataBase Reference) | | EPAの化学物質情報 | Palladium dichloride (7647-10-1) |
| | 塩化パラジウム(II) Usage And Synthesis |
| 外観 | 褐色～暗褐色, 粉末 | | 種類 | 塩化パラジウムは、研究開発用試薬製品や、産業用製品として一般に販売されています。
1. 研究開発用試薬製品
研究開発用試薬製品としては、1g、5g、25g、100gなどの容量の種類があり、実験室で取り扱いやすい容量で提供されています。通常室温で保管可能な試薬製品として取り扱われる製品です。
2. 産業用製品
産業用製品としては、貴金属化成品、貴金属触媒、表面処理用化学工業薬品などのカテゴリで販売されています。産業用ではあるものの、貴金属であるため1gや5gなどの少量からの提供です。
| | 性質 | 塩化パラジウムは、分子量177.33、融点678℃であり、常温での外観は褐色から暗褐色の粉末です。密度は4g/mLであり、水に溶けにくく、エタノールにもほとんど溶けません。
希塩酸には溶解します。通常の保管環境において安定な化合物で、吸湿性があります。
| | 溶解性 | 水に溶けにくく、エタノールにほとんど溶けない。うすい塩酸に溶ける。 | | 解説 | 塩化パラジウム(Ⅱ)．二塩化パラジウムともいう．パラジウム粉末に塩素を通じ加熱すると得られる．赤色を帯びた斜方晶系結晶．600 ℃ で昇華し，パラジウムと塩素に分解する．水溶液から二水和物が得られる．二水和物は赤褐色の柱状結晶．水，エタノールに溶けて黄褐色の溶液となる．加水分解して塩化酸化物となる．水素により容易に還元されるので，水素の検出に用いられる．そのほか，写真薬品，マジックインキ，ガラスや陶磁器の着色剤，パラジウムめっき，パラジウム触媒の製造，パッチテスト試薬などに用いられる． | | 用途 | 石油化学、自動車排ガス、脱臭等における触媒、製造用化合物 、ヘキストワッカー触媒、 ガラス陶器着色剤、 Pdめっき原料。
| | 合成 | 塩化パラジウムは、パラジウム粉末を塩素存在下で王水もしくは塩酸に溶解させることで合成が可能です。その他、パラジウムの発泡金属をガス中で約500℃に加熱する方法などがあります。 | | 使用上の注意 | 吸湿性あり | | 説明 | Palladium chloride is a commonly used precious metal catalysts, molecular formula is PaCl2, the appearance is brown-red needle-like crystals or powder, easily deliquescence, the relative density is 4.0 (18 ℃), melting point is 500 ℃ (decomposition), soluble in water, ethanol, acetone and hydrogen bromide. Decomposition in ammonia chloride, potassium iodide, ammonia solution, and precipitation of palladium.
[Uses]
(1)used as the analysis reagents, such as determination of trace palladium, mercury, thallium, iodine, etc.
(2) palladium test strips is used to test carbon monoxide.
(3) also used to search for cracks of buried underground gas pipeline cracks, study of agricultural plant resources, preparation of palladium catalyst, electroplating watch parts and photography, and so on.
[Preparation method] by melting palladium dichloride hydrate, make it lost part of chloride to get Palladium chlorine finished products.
Figure 1 the molecular structure of Palladium chloride. | | 化学的特性 | Palladium chloride is a dark brown powder, hygroscopic (absorbs moisture from the air). It is incompatible with acids, aluminium, ammonia, magnesium, nitrates, zinc, heat, thiocyanates, and organic solvents. Thermal decomposition of palladium chloride may release chlorine, hydrogen chloride, and oxides of palladium. It is used as a catalyst, photographic, and electroplating reagent. Palladium and its alloys are used as catalysts in the (petro)chemical and, above all, in the automotive industries. Applications of palladium compounds for electronics and electrical technology include use in metallisation processes (thick film paste), electrical contacts and switching systems, in the synthesis of semiconducting metal-containing polymers in which the polypyrrole backbone has a conformational energy minimum and is nearly planar. Palladium chloride is a stable chemical substance and is incompatible with strong oxidising agents. | | 物理的性質 | l Properties Red rhombohedral crystal; hygroscopic; density 4.0g/cm3; melts at 679°C; dissolves slowly in water; also soluble in ethanol and acetone; dissolves rapidly in hydrochloric acid. | | 使用 | Palladium(II) chloride(PdCl2) is a dark brown color and is
used to coat other metals without the need for electrolysis. It is also used in photography, to make indelible inks, and as a catalyst in analytical chemistry (used to speed up or slow down chemical reactions). | | 使用 | suzuki reaction | | 使用 | Palladium chloride is used in photography; toning solutions; electroplating parts of docks and watches; detecting carbon monoxide leaks in buried gas pipes;
manufacture of indelible ink; preparation of metal for use as a catalyst; catalyst in jewelry; in dental alloys. | | 使用 | Palladium dichloride is a starting material for preparing several palladium compounds. It also is used for detection of carbon monoxide. For such detection, a paper is soaked in very dilute solution of PdCl2 which is decolorized by CO, methane and other reducing substances. It also is used in toning and electroplating solutions and in photography for porcelain pictures. | | 調製方法 | The palladium powder is added to the reactor containing hydrochloric acid, with stirring, passing the air, an oxidation reaction is performed, generating palladium chloride solution, the solution is purified, filtered, concentrated by evaporation, cooling and crystallization, centrifugal separation, and dried to obtain a palladium chloride finished products.
Pd+2HCl+0.5O2→PdCl2+H2O | | 定義 | ChEBI: Palladium(II) chloride is a palladium coordination entity consisting of palladium(II) bound to two chlorine atoms. It has a role as a catalyst. | | 製造方法 | Palladium dichloride is prepared by dissolving palladium metal in aqua regia or hydrochloric acid in the presence of chlorine. Alternatively, it may be prepared by heating palladium sponge with chlorine gas at 500°C. | | 反応性 | Palladium dichloride dissolves in HCl forming tetrachloropalladate ion,
PdCl2+2Cl¯→ [PdCl4]2¯
The complex ion catalyzes various types of organic reactions including oxidation of ethylene to acetaldehyde in aqueous solution (the Wacker Process):
PdCl42¯+ C2H4 + H2O → CH3CHO + Pd + 2HCl + 2Cl¯
Palladium dichloride forms polymeric carbonyl complexes when the dry chloride is heated in a stream of carbon monoxide charged with methane vapor. Such complexes include [PdCl2(CO)n] and [PdCl(CO)2]n. The reaction also occurs in aqueous phase resulting in decolorization of the solution.
When H2S is passed through palladium dichloride solution, it yields a brown-black precipitate of palladium monosulfide, PdS.
When heated with sulfur at 450 to 500°C, palladium dichloride forms palladium disulfide, PdS2, a grey-black crystalline compound, insoluble in strong acids but soluble in aqua regia, and which converts to monosulfide, PdS, on heating at 600°C.
When ammonia gas is passed through an aqueous solution of PdCl2, the product is tetrammine palladium(II) chloride, Pd(NH4)2Cl2. The same product also is obtained in dry state by passing ammonia gas over anhydrous PdCl2. | | 一般的な説明 | Dark brown crystals. | | 空気と水の反応 | Deliquescent. Water soluble. | | 反応プロフィール | Palladium chloride is a weak oxidizing agent. Palladium chloride is reduced in solution by hydrogen or carbon monoxide to metallic palladium. . Decomposed at high temperatures to metallic palladium and chlorine. | | 火災危険 | Flash point data for Palladium chloride are not available. Palladium chloride is probably combustible. | | 使用用途 | 塩化パラジウムは、塩化パラジウム自体が有機合成反応のカップリング触媒として用いられる他、Pd(PPh3)4 (テトラキス(トリフェニルホスフィン)パラジウム(0)) 、 PdCl2(PPh3)2、Pd2(dba)3 などの様々なパラジウム錯体を合成するために用いられます。これは、塩化パラジウムの塩素原子が比較的容易に脱離しやすく、他の官能基を導入することが可能であるためです。
その他の主な使用用途は、水素の検出、写真薬品、着色剤、メッキ (電子部品など) 、導電塗料、導電ペーストなどです。表面処理用途では、特にプラめっき用触媒粒 (析出核) 、パラジウム触媒粒付与液、パラジウムー錫コロイド触媒付与液などに用いられます。
塩化パラジウムを触媒として用いる有機合成反応の例として、ワッカー酸化があります。ワッカー酸化とは、アルケンを酸素によってカルボニル化合物へ酸化する化学反応であり、工業的にも用いられている反応です。また、パラジウム化合物は、その酸化活性、水素化活性の高さから広く触媒に用いられており、有機合成反応におけるカップリング反応触媒や自動車排気ガス浄化触媒などとして知られています。
| | 安全性プロファイル | Poison by intraperitoneat, intravenous, and intratracheal routes. Moderately toxic by ingestion. Experimental reproductive effects. A skin irritant. Questionable carcinogen with experimental carcinogenic data. Human mutation data reported. When heated to decomposition it emits highly toxic fumes of Cl-. See also PALLADIUM | | 概要 | 塩化パラジウム (英: Palladium(II) chloride) とは、貴金属の一種であるパラジウムの塩化物で、組成式PdCl2であらわされる物質です。
二塩化パラジウムという別名で呼ばれることも有り、CAS登録番号は7647-10-1です。塩化パラジウムは、GHS分類において、眼刺激性、呼吸器感作性、皮膚感作性が認められています。
| | 純化方法 | The anhydrous salt is insoluble in H2O and dissolves in HCl with difficulty. The dihydrate forms red hygroscopic crystals that are readily reduced to Pd. Dissolve it in conc HCl through which dry Cl2 is bubbled. Filter this solution which contains H2PdCl4 and H2PdCl6 and on evaporation it yields a residue of pure PdCl2. [Grube in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed Brauer) Academic Press Vol II p 1582 1965, Mozingo Org Synth Coll Vol III 685 1955.] |
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