1.有氧化性，与有机物接触能燃烧和爆炸，并放出有毒和刺激性的过氧化氮和氧化氮的气体。 2.易潮解，在空气中可被氧化成硝酸钠。本品是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，摄入大剂量的亚硝酸钠，可使血红蛋白变成高铁血红蛋白而失去输氧能力，造成身体组织缺氧，直至死亡。 3.吸湿性很强。常温下在空气中氧化极为缓慢，加热至320℃以上分解释放出氮气、氧气、一氧化氮，最终生成氧化钠。与有机物接触易燃烧和爆炸。晶体亚硝酸钠在160～162℃间有一转化点，此时膨胀性，导电性、比热和压电性等物理性质均发生变化。易溶于水和液氨，其水溶液呈碱性(PH＝9)。微溶于无水乙醇、甲醇、乙醚。露置于空气中缓慢氧化成硝酸钠。加热到320 ℃以上分解放出氧气、氧化氮，最终生成氧化钠。与有机物接触易燃烧和爆炸。有毒！ 4.易吸水，应保存于干燥密封的容器中，在空气中亚硝酸盐很容易被氧气氧化。NaNO2溶液很不稳定，不能长时间保存。NaNO2遇酸会形成弱酸，并产生棕色气体N2O3。亚硝酸钠有毒，不能用口尝。 5.NaNO2遇到不同的无机酸或羧酸会产生HNO2，在大多数的有机合成中，NaNO2都是以不稳定的HNO2形式参与反应的，而涉及到HNO2的反应通常很复杂，因为在溶液中还存在N2O3、ON+等。包括NOX、RNH2在内的一系列化合物都能发生重氮化和亚硝基化反应。 与氨及相关物质的反应 通常情况下，NaNO2的HCl溶液与氨反应能很快进行，而且多数下能定量反应。对伯胺而言，反应产生重氮离子中间体，然后消除一分子的N2形成碳正离子，再进一步与亲电试剂反应。 而当分子中存在多个亲核官能团时，所形成的重氮基团则可能继续反应，在NaNO2作用下，伯胺首先形成重氮盐，然后与仲胺发生关环反应。 C-亚硝化反应 烷烃的中心碳一般不发生亚硝化反应，除非连有酰基、芳酰基、羰基、羧基、硝基、氰基、亚氨基或苯基等吸电子基团。一般的产物是亚硝胺或肟，硝基的邻位碳在NaNO2作用下生成肟 (式3)。式4则是碳原子部位发生亚硝化，产物为亚硝胺。 用NaNO2的HCl溶液对酚进行亚硝化会得到相应的亚硝基化合物。例如，苯酚一般生成4-亚硝基苯酚，同时会有少量2-取代的异构体 (约10%)，而2-萘酚则会生成1-亚硝基-2-萘酚。如果用NaNO2与NaOH先作用后再加入乙酸，则可以在芳香环上直接引入亚硝基。 N-亚硝化 NaNO2除了可使碳原子发生亚硝化，也可使氮原子发生亚硝化，在加热条件下，产物可脱去一分子氮气而转化为酯类化合物。 氧化反应 在催化剂等的作用下，NaNO2可将伯醇、仲醇等化合物氧化为相应的醛、酮。 除了可以发生氧化反应以外，NaNO2同样可以参与还原反应，如亚硝酸根能够转化为硝酸根，进而实现对某些化合物的还原。 6.稳定性 稳定 7.禁配物 强还原剂、活性金属粉末、强酸、铵盐、可燃物粉末或氰化物 8.避免接触的条件 受热 9.聚合危害 不聚合 10.分解产物 氮氧化物 |