Ammoniumfluorid Chemische Eigenschaften,Einsatz,Produktion Methoden
ERSCHEINUNGSBILD
FARBLOSE KRISTALLE ODER WEISSES PULVER.
CHEMISCHE GEFAHREN
Zersetzung beim Erhitzen unter Bildung giftiger und ätzender Rauche mit Fluorwasserstoff und Ammoniak. Schwache Säure in wässriger Lösung. Reagiert mit Chlortrifluorid unter Explosionsgefahr. Greift Glas und Metall an.
ARBEITSPLATZGRENZWERTE
TLV:(als Fluorid) 2.5 mg/m?(als TWA); Krebskategorie A4 (nicht klassifizierbar als krebserzeugend für den Menschen); BEI vorhanden; (ACGIH 2005).
MAK:(als F) 1 mg/m? (Einatembare Fraktion) Spitzenbegrenzung: überschreitungsfaktor II(4); Hautresorption; Schwangerschaft: Gruppe C; (DFG 2005).
AUFNAHMEWEGE
Aufnahme in den Körper durch Inhalation des Aerosols und durch Verschlucken.
INHALATIONSGEFAHREN
Nur ungenügende Angaben vorhanden über die Geschwindigkeit, mit der eine gesundheitsschädliche Konzentration in der Luft beim Verdampfen bei 20°C erreicht wird.
WIRKUNGEN BEI KURZZEITEXPOSITION
WIRKUNGEN BEI KURZZEITEXPOSITION: Die Substanz reizt die Augen, die Haut und die Atemwege. ätzend beim Verschlucken.
WIRKUNGEN NACH WIEDERHOLTER ODER LANGZEITEXPOSITION
Möglich sind Auswirkungen auf Knochen und Zähne mit nachfolgender Fluorose.
LECKAGE
Verschüttetes Material in trockenen Kunststoffbehältern sammeln. Reste sorgfältig sammeln. An sicheren Ort bringen. Persönliche Schutzausrüstung: Atemschutzgerät, P3-Filter für giftige Partikel. NICHT in die Umwelt gelangen lassen.
R-Sätze Betriebsanweisung:
R23/24/25:Giftig beim Einatmen, Verschlucken und Berührung mit der Haut.
S-Sätze Betriebsanweisung:
S26:Bei Berührung mit den Augen sofort gründlich mit Wasser abspülen und Arzt konsultieren.
S45:Bei Unfall oder Unwohlsein sofort Arzt zuziehen (wenn möglich, dieses Etikett vorzeigen).
S1/2:Unter Verschluss und für Kinder unzugänglich aufbewahren.
S36/37/39:Bei der Arbeit geeignete Schutzkleidung,Schutzhandschuhe und Schutzbrille/Gesichtsschutz tragen.
Aussehen Eigenschaften
NH4F; Fluorammonium. Farblose Kristalle. Gut wasserlöslich mit saurer Reaktion.
Gefahren für Mensch und Umwelt
Giftig beim Einatmen, Verschlucken, Berührung mit der Haut. Kann zu Calciummangel und dadurch zu Krämpfen führen. Nervenschäden mit Zittern, Krämpfe, Lähmungen sind möglich. Verursacht Verätzungen bei Berührung mit der Haut und Einatmen. Leber, Nieren, Knochen und Zähne können geschädigt werden.
Zuvermeidende Stoffe sind Säuren und Halogen-Halogenverbindungen.
Schutzmaßnahmen und Verhaltensregeln
Schutzhandschuhe als kurzzeitiger Staubschutz.
Verhalten im Gefahrfall
Substanzkontakt und Staubentwicklung vermeiden.
Trocken aufnehmen. Der Entsorgung zuführen. Nachreinigen.
Auf Umgebung abstimmen.
Im Brandfall können Ammoniak, Fluor und Fluorwasserstoff entstehen. Nicht brennbar.
Erste Hilfe
Nach Hautkontakt: Mit reichlich Wasser abwaschen, abtupfen mit Polyethylenglycol 400.
Nach Augenkontakt: Mit reichlich Wasser bei geöffnetem Lidspalt mindestens 10 Minuten ausspülen. Augenarzt hinzuziehen.
Nach Einatmen: Frischluft, ggf. Atemspende.
Nach Verschlucken: Reichlich Wasser oder Milch trinken lassen. Nachgabe von Natriumsulfat (1 Eßlöffel auf 1/4 l Wasser). Erbrechen auslösen. Haut von Erbrochenem reinigen. Atemwege freihalten. Sofort Arzt hinzuziehen.
Nach Kleidungskontakt: Kontaminierte Kleidung sofort entfernen.
Ersthelfer: siehe gesonderten Anschlag
Sachgerechte Entsorgung
Mit einer Aufschlämmung von Kalk in Sodalösung behandeln (Ausfällung als Calciumfluorid), dann in den Ausguß.
Chemische Eigenschaften
Ammonium fluoride (NH4F) is a white crystalline salt that is soluble in cold water. It is unstable and emits a strong odor of ammonia. Ammonium fluoride is manufactured and sold in solid form or in aqueous solutions. Its applications include glass etching, wood preservation, and serving as a mordant in the textile industry.
Physikalische Eigenschaften
White, deliquescent, crystalline solid; occurs in various forms, as granular powder (commercial products), needles or leaflets, or hexagonal prism (formed on sublimation and condensation); density 1.009 g/cm
3 at 25°C; decomposes on heating; highly soluble in cold water (100g/100g at 0°C); decomposes in hot water; slightly soluble in alcohol, insoluble in liquid ammonia.
Verwenden
It is used for etching of glass, preservation of food, in printing textile, and as mothproofing agent. It is used in chemical analysis and in brewing. It is used in the synthesis of NaHoF4 and NaEuF4, which are important in solid state lasers as well as photoluminescence. The fluoride ion is used as a base and nucleophile in organic synthesis. Ammonium fluoride providee safe deprotection strategy for the tert-butyldimethylsilyl (TBS) group during RNA synthesis.
synthetische
Anhydrous ammonium fluoride is prepared by reacting anhydrous NH3 and HF or by heating aqueous solutions of NH4F at reduced pressure, so that a mixture of H2O and NH3 is distilled.
Definition
ChEBI: Ammonium fluoride is a fluoride salt having ammonium (NH4+) as the counterion. It is an ammonium salt and a fluoride salt.
Allgemeine Beschreibung
Ammonium fluoride is a white crystalline solid. It is soluble in water. It is noncombustible. It is corrosive to aluminum. It is used in chemical analysis, in brewing, and as a preservative for wood.
Air & Water Reaktionen
Dissolves in water and forms dilute solution of hydrofluoric acid. May corrode glass, cement, and most metals [USCG, 1999]. Water soluble.
Reaktivität anzeigen
Salts, basic, such as Ammonium fluoride, are generally soluble in water. The resulting solutions contain moderate concentrations of hydroxide ions and have pH's greater than 7.0. They react as bases to neutralize acids. These neutralizations generate heat, but less or far less than is generated by neutralization of the bases in reactivity group 10 (Bases) and the neutralization of amines. They usually do not react as either oxidizing agents or reducing agents but such behavior is not impossible.
Hazard
Corrosive to tissue.
Health Hazard
Inhalation of dust may cause irritation of respiratory system. Ingestion is harmful; readily soluble fluorides may be fatal if relatively small quantities are swallowed. Contact with eyes causes local irritation of the mucous membrane. Contact with skin may cause burns. High concs. of fluorine in the urine have been reported following skin contact.
Sicherheitsprofil
Poison by subcutaneous and intraperitoneal routes. See also FLUORIDES. When heated to decomposition it emits very toxic fumes of F-, NO,, and NH3. Incompatible with ClF3
mögliche Exposition
Ammonium fluoride is used in printing
and dyeing textiles; glass etching, moth-proofing and
wood preserving; in analytical chemistry, agriculture, antiseptic
in brewing.
Versand/Shipping
UN2505 Ammonium fluoride, Hazard Class:
6.1; Labels: 6.1-Poisonous materials.
Inkompatibilitäten
Acids, alkalis, chlorine trifluoride.
Corrodes glass, cement, most metals.
Waste disposal
Consult with environmental
regulatory agencies for guidance on acceptable disposal
practices. Generators of waste containing this contaminant (≥100 kg/mo) must conform with EPA regulations governing
storage, transportation, treatment, and waste disposal.
Ammoniumfluorid Upstream-Materialien And Downstream Produkte
Upstream-Materialien
Downstream Produkte
