硫化鉛(Ⅱ) 化学特性,用途語,生産方法
外観
灰黒色～黒色, 粉末
性質
硫化鉛の融点は1,114°C、沸点は1,281°Cです。硫化鉛は溶解性が低く、ほとんど害がありません。ただし精錬での熱分解で、危険な粉塵が生成します。炭酸鉛は溶解性が高いため、炭酸鉛から硫化鉛を得るときには、鉛中毒を引き起こします。
溶解性
水, エタノールに不溶。酸に可溶。
解説
硫化鉛(Ⅱ),天然には，方鉛鉱として産出する．鉛と硫黄を直接反応させるか，鉛塩の酸性水溶液に硫化水素を通じると得られる．黒色の立方晶系結晶．岩塩型構造．格子定数a ＝ 0.592 nm．融点1114 ℃．密度7.59 g cm－3．水，希塩酸，希硫酸，硫化アルカリ，エタノールに不溶，硝酸に可溶．
森北出版「化学辞典（第2版）
用途
半導体、光電導セル材料。
構造
硫化鉛は黒色の立方晶系結晶を形成します。テルル化鉛(II)やセレン化鉛(II)と同じく、半導体の性質を示し、最も古くから用いられている半導体です。ただしIV-VI族の半導体とは違い、塩化ナトリウム型の結晶構造を有します。配位構造は正八面体型で、格子定数はa=5.936Åです。
硫化鉛のナノ粒子や量子ドットも研究されてきました。伝統的に、鉛の塩とあらゆる硫化物イオンを組み合わせると作れます。近年では、硫化鉛のナノ粒子が、太陽電池へ応用できると期待されています。
応用
硫化鉛(Ⅱ),光起電力効果がいちじるしい．光電池，赤外線検出器，露出計，半導体レーザー結晶材料として用いられる．その他，陶磁器のうわぐすり，鉛および鉛化合物の原料などにも用いられる.
合成法
鉛イオンの水溶液に硫化水素や硫化物を加えると、硫化鉛の黒色沈殿が生成します。この反応の平衡定数は3×106mol/Lです。無色や白色から黒色へ劇的に色が変わるため、定性無機分析に使用されていました。現在でも、硫化水素や硫化物を検出するための方法として、酢酸鉛試験紙があります。
化学的特性
Lead(II) sulfide is a silvery to black crystalline powder.
Lead(II) sulfide can be precipitated from a solution of lead (II) salt and hydrogen sulfide.
Lead (II) sulfide has been used during many years as source of lead (Pb). The main method to obtain the lead is the smelting of PbS and then, the lead (II) oxide obtained is reduced to Pb and carbon monoxide:
2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2
PbO + C → Pb + CO
Moreover, lead (II) sulfide is used as semiconductor and photoconductor due its chemical proprieties. It is also used as black pigment. In recent years, it has been used in to obtain nanoparticles to use in electronic or electric devices.
使用
Lead(II) sulfide is used as a semiconductor. Used in electronic devices and Infrared sensor.
定義
galena: A mineral form of lead(II)sulphide, PbS, crystallizing in thecubic system; the chief ore of lead. Itusually occurs as grey metallic cubes,frequently in association with silver,arsenic, copper, zinc, and antimony.Important deposits occur in Australia(at Broken Hill), Germany, the USA(especially in Missouri, Kansas, andOklahoma), and the UK.
反応プロフィール
The reaction between iodine monochloride and any of the following is vigorous: cadmium sulfide, LEAD(II) SULFIDE, silver sulfide, or zinc sulfide [Mellor 2, Supp. 1:502. 1956].
健康ハザード
INHALATION OR INGESTION: Abdominal pain, loss of appetite, weight loss, constipation, apathy or irritability, vomiting, fatigue, headache, weakness metallic taste and muscle incoordination. Lead line on gums. EYES: Irritation. May cause corneal destruction. SKIN: Pain and severe burns.
火災危険
Behavior in Fire: At fire temperatures emits highly toxic and irritating sulfur oxides.
使用用途
硫化鉛は、顔料、塗料、陶器の釉薬、潤滑油に配合される摩擦添加剤、合金原料など、幅広く利用されています。
塗料の黄鉛やモリブデートオレンジは、とおよびモリブデン酸鉛を組み合わせて製造可能です。しかし、鉛の人体への悪影響を考慮して、第2回国際化学物質管理会議で、鉛塗料の廃絶が目標に定められました。日本でも鉛不使用の塗料が開発されていますが、コストの大幅な上昇が課題です。
さらに、硫化鉛は鉛の主要鉱物であり、化学変換にも大きく役立ちます。主に酸化物を還元すると、金属鉛が得られます。
職業ばく露
Lead sulfide is used in ceramics, infrared radiation detectors, and semiconductors.
概要
硫化鉛とは、化学式がPbSの無機化合物です。
「硫化鉛(II) (英: Lead(II) sulfide) 」や「ガレナ (英: Galena) 」とも呼ばれています。方鉛鉱と呼ばれる鉱物として産出され、鉛の重要な化合物です。
硫化鉛の加熱によって、有毒なPbやSOxガスが発生します。
輸送方法
UN3077 Environmentally hazardous substances,
solid, n.o.s., Hazard class: 9; Labels: 9-Miscellaneous hazardous material, Technical Name Required. UN3288 Toxic
solids, inorganic, n.o.s., Hazard Class: 6.1; Labels: 6.1-
Poisonous materials, Technical Name Required.
Structure and conformation
The space lattice of PbS belongs to the cubic system, and its rock salt structure has a lattice constant
of a=0.592 nm and Pb-S=0.296 nm.
不和合性
Incompatible with oxidizers (chlorates,
nitrates, peroxides, permanganates, perchlorates, chlorine,
bromine, fluorine, etc.); contact may cause fires or explosions. Keep away from alkaline materials, strong bases,
strong acids, oxoacids, epoxides, and iodine monochloride.
Sulfides react with acids to produce toxic and flammable
vapors of hydrogen sulfide.
硫化鉛(Ⅱ) 上流と下流の製品情報
原材料
準備製品