四氯金酸水合物是最重要的金化合物，为橘黄色针状结晶，属中强酸，有极强腐蚀性，能腐蚀除Ta之外所有金属。
化学性质
四氯金酸水合物在高于150℃时发生分解，有Au析出。即使在室温下，四氯金酸水合物也有一定程度的分解，其稳定性依赖于金含量和溶液酸度。金含量和pH值越低，溶液越稳定。有研究显示，当金含量为12~258mg/L，pH为0~2时放置100天的最大损失为0.4%。当pH>3时，发生颜色变化，pH为3~7时为黄至桃红色，pH>7时星蓝或紫色。当金含量很低时，可在容器壁上发生吸附，玻璃器皿的吸附损失为30%，石英器皿的吸附损失为60%。另外，当pH为2~7的稀溶液用滤纸过滤时，损失可达40%左右。
将四氯金酸水合物加热至129℃，转变为三氯化金，易被乙醚、乙酸乙酯、异戊醇等有机溶剂萃取。乙醚在3mol/L的HBr溶液中对金的萃取率可达99%。四氯金酸水合物易被亚铁盐、二氧化硫、亚硫酸钠、草酸等还原性物质还原生成单质Au。
制备方法
四氯金酸水合物的制备方法主要有王水法和饱和氯气盐酸法：
王水法制备氯金酸的过程是将纯金溶解于过量王水中，100℃下将溶液蒸发至糖浆状，滴加浓盐酸反复赶硝，直到没有棕黄色气体生成为止。将溶液蒸发浓缩、干燥得到橘黄色针状四氯金酸水合物晶体。该法的优点是技术成熟、工艺简单、反应迅速。不足之处在于反应过程产生大量红色氨氧化物有毒气体，且氮氧化物气体难以处理，环境污染严重;生产过程中反复赶硝产生氯化氢浓雾，生产条件差。
饱和氯气盐酸法，又称水溶液氯化法，或水氧化法。凡是王水可溶的物质，饱和氯气盐酸溶液都可溶解。氯气是一种强氧化剂，能与大多数金属反应。常压下，在饱和氯气的水溶液中，约有1/3的氯被水解。饱和氯气盐酸溶液中，Ch主要起氧化剂作用，将金氧化成Au3+，Cl-与Au3+形成[AuCl4]-配离子，加速金的溶解。且Cl2活性很高，不存在金粒表面的钝化问题。Au易被还原，所以一般水氯化法溶金是在饱和氯气的盐酸溶液中进行。同样，金被溶解后，将溶液蒸发浓缩、干燥得到橘黄色固体四氯金酸水合物。
参考文献
[1]郭伟. 氯金酸制备工艺及相关热力学性质研究[D]. 湖南:中南大学,2007. DOI:10.7666/d.y1084025.