硫化氢
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- CAS号:
- 7783-06-4
- 英文名:
- Hydrogen Sulfide
- 英文别名:
- H2S;HYDROGEN SULPHIDE;hydrogen sulfide gas;HYDROGEN SULFIDE, SOLID;sourgas;sewergas;Sour gas;Sewer gas;stinkdamp;Stink damp
- 中文名:
- 硫化氢
- 中文别名:
- 硫化氢;氢硫酸;硫化氢溶液;液体硫化氢;硫氢化合物;氢硫酸,固体;氢硫酸 溶液;硫化氢标准气体;硫化氢(液体);硫化氢(>99.5%)
- CBNumber:
- CB0122872
- 分子式:
- H2S
- 分子量:
- 34.08
- MOL File:
- 7783-06-4.mol
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硫化氢化学性质
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熔点:
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−85 °C(lit.)
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沸点:
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−60 °C(lit.)
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密度:
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dgas 1.19 (air = 1.00)
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蒸气密度:
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1.19 (15 °C, vs air)
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蒸气压:
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252 psi ( 21 °C)
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FEMA:
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3779 | HYDROGEN SULFIDE
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闪点:
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-17℃
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储存条件:
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2-8°C
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溶解度:
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soluble in H2O
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形态:
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colorless gas
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酸度系数(pKa):
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7(at 25℃)
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颜色:
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colorless gas; flammable
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PH值:
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pKa1= 6.90, pKa2 = 13.48(25℃)
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Flame Color:
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Blue
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气味 (Odor):
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Strong rotten egg odor detectable at 0.001 to 0.1 ppm (mean = 0.0094 ppm);
olfactory fatigue occurs quickly at high concentrations
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嗅觉阈值(Odor Threshold):
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0.00041ppm
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爆炸极限值(explosive limit):
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6%
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水溶解性:
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1g dissolves in H2O: 187mL (10°C), 242mL (20°C), 314 (30°C) [MER06]
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Merck:
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13,4823
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BRN:
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3535004
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介电常数:
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9.3（-84℃）
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稳定性:
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Stable. Highly flammable. May form explosive mixture with air. Note wide explosive limits. Incompatible with strong oxidizing agents, many metals. May react violently with metal oxides, copper, fluorine, sodium, ethanal.
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InChI:
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1S/H2S/h1H2
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InChIKey:
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RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N
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SMILES:
-
S
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CAS 数据库:
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7783-06-4(CAS DataBase Reference)
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EPA化学物质信息:
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Hydrogen sulfide (7783-06-4)
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硫化氢性质、用途与生产工艺
硫化氢是硫的氢化物，化学式为H2S。一种无色、有恶臭味(臭鸡蛋味)的剧毒气体。能溶于水和乙醇，比重为1.1906。熔点-85.5°C，沸点-60.4°C，临界温度100.4°C，临界压力90.06×105帕。自燃点为260°C，具有可燃性，遇火星能引起爆炸燃烧，与空气相混时，能引发爆炸，爆炸极限为4%～44%(体积)。能与多种离子起化学作用，生成不溶于水的硫化物，能使铜、银表面变黑。广泛存在于金属冶炼、天然气 、盐酸和硫酸等的制造工业中。在制造硫酸盐纸浆、人造丝、人造棉、橡胶、二硫化碳等各种硫化物时，常有硫化氢气体排出。在一些化学反应中，含硫化合物不稳定也会分解出硫化氢，如：炼焦、精制石油及金属冶炼中，硫化氢作为一种常规废气，极易泄漏到空气中。硫化染料分解也可放出硫化氢气体。
硫化氢在水中电离，是个二元弱酸， 称为氢硫酸：
图1：硫化氢在水中电离生产氢硫酸
在空气中， 氢硫酸能被氧逐渐氧化， 析出硫磺而变混浊故必须在使用前临时配制。硫化氢化学性质不稳定，加热时会分解为氢和硫。在空气中燃烧， 生成水和二氧化硫。在不足的空气中燃烧， 可得到单质硫。硫化氢中的硫易于给出电子， 所以它是一种很好的还原剂。如在酸性介质中， 它能将Fe3+还原成Fe2+， 将Br2还原成Br-， 将MnO-4还原为Mn2+，将Cr2O2-7还原成Cr3+，将HNO3还原成NO2等，而硫化氢则被氧化成单质硫或亚硫酸盐或硫酸盐。在潮湿的空气中硫化氢和SO2反应生成单质硫 (歧化反应的逆反应)。硫化氢能使银、铜等制品表面变黑， 与许多金属离子作用， 生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。在实验室中常用于分离、鉴定金属离子。硫化氢在实验室中常用FeS与稀盐酸作用来制取。氢与硫只在加热时才反应生成硫化氢。
每100毫升水中的溶解克数:
0.33g/20℃
有毒!主要经呼吸道吸收而引起全身中毒，是一种化学性窒息性气体。接触浓度超过700×10
-6时产生急性中毒。如不及时救治，就会死亡。低浓度气体能刺激呼吸器官和眼睛，还有头痛、眩晕、虚弱等症状。出现咳嗽、结膜炎。操作时必须穿戴包括氧气防毒面具的全身防护服。对吸入蒸气的患者脱离污染区，安置在空气新鲜的地方并保暖。严重者须就医诊治。如果呼吸停止，须立即进行人工呼吸。眼睛受刺激须用大量水冲洗，并就医诊治。
化学性质
硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋样恶臭味的酸性气体。相对密度1.5392(0℃)。熔点85.5℃。沸点-60.3℃。临界温度100.5℃。临界压力9.0×103Pa。汽化热18.67 kJ/mol；熔化热23.80 kJ/mol。蒸气压2.7 kPa(25.5℃)。蒸气相对密度1.19。燃点260℃。爆炸极限：下限为4.3%(体积)，上限为40.0%(体积)。在空气中的容许浓度为10×10-6(ppm)。溶于水、乙醇、甘油、二硫化碳。在有机胺中溶解度极大。在苛性碱溶液中也有较大的溶解度。在过量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，当氧气供应不足时生成水与游离硫。室温下稳定。
用途
硫化氢用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。
用途
用于分离和鉴定金属离子、精制盐酸和硫酸、制元素硫
用途
可用于转化硫黄和硫酸，生产硫化钠和硫氢化钠，或用于生产有机硫化合物如噻吩、硫醇和硫醚等
生产方法
将20%～30%磷酸慢慢地从分液漏斗滴到Na2S?9RO浓水溶液中，将所产生的气体经无水氯化钙与五氧化二磷干燥，制得硫化氢气体，经液化压入钢瓶。
用硫黄和氢直接合成制得硫化氢纯度高。
类别
有害气体
毒性分级
中毒
急性毒性
吸入-大鼠LC50:666毫克/立方米;吸入-小鼠LC50:951毫克/立方米/1小时
爆炸物危险特性
与空气混合易爆
可燃性危险特性
易燃; 燃烧产生有毒氮氧化物烟雾
储运特性
库房通风低温干燥; 与硝酸、强氧化剂分开存放
灭火剂
雾状水、砂土、泡沫
职业标准
TWA 15 毫克/立方米; STEL 23 毫克/立方米
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