亜硫酸ナトリウム 化学特性,用途語,生産方法
外観
無～白色の結晶又は白色の粉末
定義
本品は、亜硫酸の二ナトリウム塩であり、次の化学式で表される。
性質
亜硫酸ナトリウムの飽和水溶液のpHはおよそ9で、弱アルカリ性を呈します。水溶液の再結晶によって、室温以下で七水和物を晶出可能です。
亜硫酸ナトリウムの七水和物は風解性があります。亜硫酸ナトリウムの溶液が空気に触れると少しずつ酸化して硫酸ナトリウムになり、七水和物の結晶も空気により酸化されて硫酸塩を与えます。無水物は水和物よりも安定で、空気によって酸化されにくいです。
亜硫酸ナトリウムは弱い酸とも反応し、二酸化硫黄が発生します。
溶解性
水に溶けやすく、エタノールにやや溶けにくい。
解説
亜硫酸ナトリウム，Na2SO3(126.04)．水酸化ナトリウムの濃水溶液に二酸化硫黄を通気し冷却すると，七水和物が沈殿する．この結晶を約50 ℃ に加熱すると無水物が得られる．炭酸ナトリウム水溶液と二酸化硫黄でつくった亜硫酸水素ナトリウムを，計算量の炭酸ナトリウムと反応させても得られる．工業的には，重油燃焼の排煙中の二酸化硫黄を回収して生産される．七水和物は無色の単斜晶系結晶で，密度1.56 g cm－3．風解性がある．無水物は六方晶系で，密度2.63 g cm－3．水和物より空気酸化されにくい．いずれも水に可溶性，水溶液は弱アルカリ性を示す．還元剤として，染色助剤，漂白剤，写真現像の定着助剤，ボイラー清缶剤，ビスコース安定剤などに用いられる．
用途
還元剤(りん酸塩、けい酸塩の比色定量)、脱酸素剤、調製液原料。
用途
還元剤、漂白剤、脱塩素用、写真用現像及び定着液添加剤、合成用原料。
構造
亜硫酸ナトリウムの無水物の分子量は126.043g/molです。七水和物は無色の単斜晶で、密度は1.56g/cm3であり、無水物は六方晶系で、密度は2.63g/cm3です。
X線結晶構造解析によると、亜硫酸ナトリウムの七水和物はピラミッド型のSO32-を有しています。 S-Oの距離は1.50Åで、O-S-Oの角度は約106°です。
化粧品の成分用途
パーマネント.ウェーブ用還元剤、還元剤、酸化防止剤
効能
抗酸化薬
危険性
亜硫酸ナトリウムによる副作用が報告されたのは1970年ごろです。亜硫酸ナトリウムを含有する食品を摂取すると、低血圧、皮膚炎、蕁麻疹、紅潮、下痢、腹痛、アナフィラキシー、喘息などの症状が出る場合があります。とくに喘息によって気管支収縮を誘発し、喘息の人々の3〜10%は呼吸症状の原因になります。1986年にアメリカ食品医薬品局 (FDA) によって、新鮮な食品への添加が禁止され、10ppm以上の濃度では成分表示をする措置を取りました。
亜硫酸ナトリウムを含んだ化粧品、点眼薬、抗真菌薬などを使うと、皮膚反応を起こす可能性があります。接触アレルギーでは、亜硫酸ナトリウムの陽性反応が3.8%の人にあると報告されました。ほとんどの場合には、二亜硫酸ナトリウムにも反応を示します。二亜硫酸ナトリウムはメタ重亜硫酸ナトリウムやピロ亜硫酸ナトリウムとも呼ばれます。
化学的特性
Sodium sulfite,Na2S03, is a white,water-soluble, crystalline solid with a sulfurous, salty taste. It decomposes when heated. Sodium sulfite is used as a source of sulfite,as a chemical intermediate and food preservative, in medicine and paper manufacturing, in photographic developing, and as a bleaching agent in the textile industry. Most boiler operators use sodium sulfite for chemicals cavenging of oxygen in the feedwater. Because it decomposes into acidic gases at the high temperatures that accompany high pressures, sodium sulfite should not be used for this purpose at pressures above 122atm (12.4MPa,or 1.8 ksi).
使用
sodium sulfite has anti-septic, preservative, and anti-oxidant properties. Sodium sulfite is also a topical anti-fungal.
定義
ChEBI: An inorganic sodium salt having sulfite as the counterion.
調製方法
Sodium bisulfite is prepared by reacting sulfur dioxide gas with
sodium hydroxide solution. The solid material is obtained by
evaporation of water. Further neutralization with sodium hydroxide
while keeping the temperature above 33.6°C leads to crystallization
of the anhydrous sodium sulfite (below this temperature the
heptahydrate form is obtained).
一般的な説明
White odorless powder. Density 2.633 g / cm3. Moderately toxic. Sinks in water and dissolves slowly. Also transported as a heptahydrate Na2SO3.7H2O.
空気と水の反応
Soluble in water. Reacts with hot water, steam or acids to produce corrosive material.
反応プロフィール
Sodium sulfite is a reducing agent, particularly under basic conditions. Reacts with oxidizing agents such as peroxides, epoxides, oxoacids. Emits toxic fumes of sodium oxide and oxides of sulfur if heated to decomposition [Lewis, 3rd ed., 1993, p. 1174].
危険性
Use prohibited in meats and other sources
of Vitamin B
1
健康ハザード
When ingested, solutions cause gastric irritation by the liberation of sulfurous acid. Because of rapid oxidation to sulfate, sulfites are well tolerated until large doses are reached; then violent colic and diarrhea, circulatory disturbances, central nervous depression, and death can occur.
火災危険
Literature sources indicate that Sodium sulfite is noncombustible.
関連化合物
亜硫酸ナトリウムの製造と同様の原理で、多く二酸化硫黄が反応すると、亜硫酸水素ナトリウムが得られます。亜硫酸水素ナトリウムの化学式はNaHSO3で、分子量は104.06g/molです。固体は単斜晶系で、密度は1.48g/cm3です。空気中で少しずつ酸化して硫酸塩に変わります。
2分子の亜硫酸水素ナトリウムから1分子の水を失った二亜硫酸ナトリウムは、水溶液では亜硫酸塩と同様の性質を示します。実用上、同じ目的で使用可能です。二亜硫酸ナトリウムの化学式はNa2[O2S-SO3]と表されます。
使用用途
亜硫酸ナトリウムは、防腐剤、漂白剤、褐色化防止剤、酸化防止剤として、化粧品や食品などに添加されています。具体的には、ワインに添加すると、亜硫酸ナトリウムが酸化防止剤として働きます。防腐剤として、化粧品のクリームやヘアカラーにも使用可能です。ドライフルーツに亜硫酸ナトリウムを添加すると退色を防げます。
さらに亜硫酸ナトリウムは、食物を漂白可能です。亜硫酸ナトリウムが分解して発生するによって、食物の色素が還元されるためです。漂白剤として、かんぴょうや煮豆などに添加されています。
医薬品ではゲンタマイシン、ドキシサイクリン、メトクロプラミド、プロポフォールなどに使用されています。写真工業では、現像液の酸化を防ぐための保恒剤や定着液をフィルムから洗い流す際に利用可能です。
応用例（製薬）
Sodium sulfite is used as an antioxidant in applications similar to
those for sodium metabisulfite. It is also an effective antimicrobial
preservative, particularly against fungi at low pH (0.1% w/v of
sodium sulfite is used). Sodium sulfite is used in cosmetics, food
products, and pharmaceutical applications such as parenteral
formulations, inhalations, oral formulations, and topical preparations.
接触アレルゲン
Sodium sulfite is mainly used in photographic developers, for fixing prints, bleaching textile fibers, as a reducer in manufacturing dyes, as a remover of Cl in bleached textiles and paper, and as a preservative in the food industry for meat, egg yolks, and so on.
安全性プロファイル
Poison by intravenous and subcutaneous routes. Moderately toxic by ingestion and intraperitoneal routes. Human mutation data reported. When heated to decomposition it emits very toxic fumes of Na2O and SOx. A reducing agent. See also SULFITES.
安全性
Sodium sulfite is widely used in food and pharmaceutical
applications as an antioxidant. It is generally regarded as relatively
nontoxic and nonirritant when used as an excipient. However,
contact dermatitis and hypersensitivity reactions have been
reported. The acceptable daily intake for sodium sulfite has
been set at up to 350 mg/kg body-weight daily.
LD50 (mouse, IP): 0.950 g/kg
LD50 (mouse, IV): 0.130 g/kg
LD50 (mouse, oral): 0.820 g/kg
LD50 (rabbit, IV): 0.065 g/kg
LD50 (rabbit, oral): 1.181 g/kg
LD50 (rat, IV): 0.115 g/kg
職業ばく露
Sodium sulfite is used as a reducing agent; in boiler water treatment; food applications; in photographic developers and fixers; in bleaching of wool, paper, textiles, straw and silk; manufacture of dyes; dechlorination; preservation of meat, fruit and egg products; silvering of glass.
環境運命予測
Because sodium sulfite is a solid powder that is generally sold
as a ‘food grade’ substance, there is very little information
available on the environmental fate of sodium sulfite. It has
a molecular weight of 126.04 g mol
-1. At 20°C, the solubility
in water is 250 000 mg l
-1, and as it is an inorganic salt the
vapor is negligible (USEPA, 2011). The log octanol/water
partition coefficient is estimated to be 7.78.
If released into water or soil, sodium sulfite would most
likely be oxidized to sulfate, which would then be available for
use by bacteria or plants as a nutrient.
The US Environmental Protection Agency (EPA) EPI Suite
computer program (USEPA, 2011) estimates both a bioconcentration
factor and a bioaccumulation factor of 0.89. These
factors are less than one, meaning that bioconcentration and/or
bioaccumulation of sodium sulfite would be virtually negligible
and therefore would not cause any adverse effects to fish and
wildlife.
貯蔵
Sodium sulfite should be stored in a well-closed container in a cool,
dry, place. In solution, sodium sulfite is slowly oxidized to sulfate by dissolved oxygen; strong acids lead to formation of sulfurous acid/
sulfur dioxide. On heating, sodium sulfite decomposes liberating
sulfur oxides.
輸送方法
UN3260 Corrosive solid, acidic, inorganic, n.o.s., Hazard class: 8; Labels: 8-Corrosive material.
純化方法
Crystallise the sulfite from warm water (0.5mL/g) by cooling to 0o. Also purify it by repeated crystallisation from deoxygenated water inside a glove-box, and finally drying it under vacuum. [Rhee & Dasgupta J Phys Chem 89 1799 1985.]
不和合性
Sodium sulfite is incompatible with acids, oxidizing agents, many
proteins, and vitamin B1.
規制状況(Regulatory Status)
GRAS listed. Accepted for use as a food additive in Europe.
Included in FDA Inactive Ingredients Database (epidural, IM, IV,
and SC injections; inhalation solution; ophthalmic solutions; oral
syrups and suspensions; otic solutions; topical creams and emulsions).
Included in nonparenteral medicines licensed in the UK.
亜硫酸ナトリウム 上流と下流の製品情報
原材料
準備製品