Bariumchlorid Chemische Eigenschaften,Einsatz,Produktion Methoden
ERSCHEINUNGSBILD
GERUCHLOSE, FARBLOSE KRISTALLE.
ARBEITSPLATZGRENZWERTE
TLV: (als Ba) 0,5 mg/m?(als TWA); Krebskategorie A4 (nicht klassifizierbar als krebserzeugend für den Menschen); (ACGIH 2005).
MAK: (als Ba) 0,5 mg/m?(Einatembare Fraktion); Spitzenbegrenzung: überschreitungsfaktor II(2); (DFG 2005).
AUFNAHMEWEGE
Aufnahme in den Körper durch Inhalation des Aerosols und durch Verschlucken.
INHALATIONSGEFAHREN
Verdampfung bei 20°C vernachlässigbar; eine gesundheitsschädliche Partikelkonzentration in der Luft kann jedoch beim Dispergieren schnell erreicht werden.
WIRKUNGEN BEI KURZZEITEXPOSITION
WIRKUNGEN BEI KURZZEITEXPOSITION: Die Substanz reizt die Augen, die Haut und die Atemwege. Möglich sind Auswirkungen auf das Nervensystem. Exposition kann zu Kaliummangel mit nachfolgenden Herzfunktionsstörungenund Muskelerkrankungen führen. Exposition kann zum Tod führen.
LECKAGE
Verschüttetes Material in abdichtbaren Behältern sammeln; falls erforderlich durch Anfeuchten Staubentwicklung verhindern. Reste sorgfältig sammeln. An sicheren Ort bringen. NICHT in die Umwelt gelangen lassen. Persönliche Schutzausrüstung: Atemschutzgerät, P2-Filter für schädliche Partikel.
R-Sätze Betriebsanweisung:
R22:Gesundheitsschädlich beim Verschlucken.
R25:Giftig beim Verschlucken.
R20:Gesundheitsschädlich beim Einatmen.
R36/37/38:Reizt die Augen, die Atmungsorgane und die Haut.
R36/38:Reizt die Augen und die Haut.
S-Sätze Betriebsanweisung:
S45:Bei Unfall oder Unwohlsein sofort Arzt zuziehen (wenn möglich, dieses Etikett vorzeigen).
S36:DE: Bei der Arbeit geeignete Schutzkleidung tragen.
S26:Bei Berührung mit den Augen sofort gründlich mit Wasser abspülen und Arzt konsultieren.
S36/37/39:Bei der Arbeit geeignete Schutzkleidung,Schutzhandschuhe und Schutzbrille/Gesichtsschutz tragen.
Aussehen Eigenschaften
BaCl2
Gefahren für Mensch und Umwelt
Für lösliche Bariumverbindungen allgem. gilt: Nach Verschlucken Schleimhautreizung, Übelkeit, Speichelfluß, Erbrechen, Schwindel, Schmerzen, Koliken und Durchfälle. Als systemische Wirkungen treten auf: Herzrhythmusstörungen, Bradykardie (verlangsamte Herztätigkeit), Blutdrucksteigerung. Schock undKreislaufkollaps sowie Muskelsteifigkeit.; LD50 (oral, Ratte): 118 mg/kg.
Bariumionen wirken toxisch auf Wasserorganismen. Nicht in Gewässer, Abwasser oder Erdreich gelangen lassen. WGK 1.
Schutzmaßnahmen und Verhaltensregeln
Dicht verschlossen. Trocken. Bei Zimmertemperatur (+15 bis +25 鳦).
Erforderlich bei Auftreten von Stäuben
Schutzbrille mit Seitenschutz tragen.
Verhalten im Gefahrfall
Reinigungsverfahren: Trocken aufnehmen. Der Entsorgung zuführen. Mit Wasser nachreinigen.
keine Einschränkung, Substanz selbst brennt nicht.
Erste Hilfe
Nach Hautkontakt: Mit reichlich Wasser abwaschen.
Nach Augenkontakt: 15 Minuten bei gespreizten Lidern unter fließendem Wasser von außen nach innen ausspülen. Augenarzt konsultieren!
Nach Einatmen: Frischluft. Bei Atemstillstand: Atemspende oder Gerätebeatmung.
Nach Verschlucken: Mehrmals 1-5%ige Natriumsulfatlsg. trinken lassen. Erbrechen auslösen. Sofort Arzt verständigen.
Nach Kleidungskontakt: Kontaminierte Kleidung ausziehen.
Ersthelfer: siehe gesonderten Anschlag
Sachgerechte Entsorgung
Falls Recycling nicht möglich, darf die Substanz nicht mit Hausmüll entsorgt werden. Substanz darf nicht in die Kanalisation gelangen. Reste zur Sonderabfallverbrennung geben. (Hr. Riepl, Tel.: 8884711).
Beschreibung
Barium dichloride is a white solid, odorless, hygroscopic chemical substance. Barium
dichloride is used in the manufacture of pigments, in the manufacture of other barium
salts and in fireworks to give a bright green color. It is one of the most common watersoluble
salts of barium. Like other barium salts, it is toxic and imparts a yellow-green coloration
to a flame. Barium chloride has wide application in the laboratory.
Chemische Eigenschaften
Barium chloride,BaCI2, is a colorless toxic salt with a melting point of 963°C. It is soluble in water. Barium chloride is used in metal surface treatment and as a rat poison.
Physikalische Eigenschaften
Barium chloride has the formula, BaCl2 and is an
ionic chemical compound. It is one of the most important
water-soluble salts of barium-containing
compounds. Like other barium salts, it is toxic and
imparts a yellow-green coloration to a flame. It is
also hygroscopic. Barium chloride was the by-product
of the discovery of radium by Madame Curie (1898).When refining radium, the final separation resulted in
barium chloride and radium chloride.
BaCl2 crystallizes in both the cubic “fluorite” and
“lead chloride” crystal structures, both of which accommodate
the preference of the large Ba
2+ ion for coordination
numbers greater than six.
synthetische
Barium chloride can be prepared from barium
hydroxide or barium carbonate, the latter being found
naturally as the mineral “Witherite”. These basic salts
react to give hydrated barium chloride. On an industrial
scale, it is prepared via a two-step process from the
mineral “Baryte”:
BaSO4＋4C→BaS＋4CO (gas)
This first step requires high temperatures. The second
step requires fusion of the reactants:
BaS＋ CaCl2→BaCl2＋CaS
The BaCl2 is then be leached out from the mixture
with water. From water solutions of barium chloride,
the dihydrate can then be crystallized as white crystals,
BaCl2·2H2O, which are colorless, translucent rhomboidal
tablets or lamellae. The dihydrate is stable in
the air at room temperature, but loses one-half of its
water above 55°C(131F), and becomes anhydrous at
121°C (250 F).
Allgemeine Beschreibung
Any of a variety of substances that contain barium. Most are whitish colored crystalline solids. They tend to be soluble in water and denser than water. They may be toxic by inhalation or possibly skin absorption. They are often used to make other chemicals.
Air & Water Reaktionen
Water soluble.
Reaktivität anzeigen
BARIUM CHLORIDE may react violently with BrF3 and 2-furan percarboxylic acid in its anhydrous form.
Hazard
Ingestion of 0.8 g may be fatal.
Brandgefahr
Non-combustible, substance itself does not burn but may decompose upon heating to produce corrosive and/or toxic fumes. Some are oxidizers and may ignite combustibles (wood, paper, oil, clothing, etc.). Contact with metals may evolve flammable hydrogen gas. Containers may explode when heated.
Industrielle Verwendung
Barium chloride (BaCl
2·2H
2O) is a colorless, white powder highly soluble in water (25%
at 10 °C). It is quite a toxic reagent. Barium chloride is used during borite flotation as an
activator. Barium chloride also has a depressing effect on fluorite and cassiterite.
Sicherheitsprofil
A poison by ingestion,
subcutaneous, intravenous, and
intraperitoneal routes. Inhalation absorption
of barium chloride equals 60-80%; oral
absorption equals 10-30%. Experimental
reproductive effects. Mutation data
reported. See also BARIUM
COMPOUNDS (soluble). When heated to
decomposition it emits toxic fumes of Cl-.
Bariumchlorid Upstream-Materialien And Downstream Produkte
Upstream-Materialien
Downstream Produkte
