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브롬화수소

브롬화수소
브롬화수소 구조식 이미지
카스 번호:
10035-10-6
한글명:
브롬화수소
동의어(한글):
브롬화수소산;브로민화수소(브롬화수소);브롬화수소;브롬화수소산수용액;브롬산;하이드로브롬산;무수하이드로브롬산;하이드로브로믹애씨드
상품명:
Hydrogen bromide
동의어(영문):
HBR;HBR/ACOH;Bromowodor;10035-10-6;Hydrobromic;Broomwaterstof;Hydrogenbromid;Hydobromicacid;TSA PETRI 90MM;acidobromidrico
CBNumber:
CB6852573
분자식:
BrH
포뮬러 무게:
80.91
MOL 파일:
10035-10-6.mol

브롬화수소 속성

녹는점
−87 °C(lit.)
끓는 점
−67 °C(lit.)
밀도
1.49 g/mL at 25 °C(lit.)
증기 밀도
2.8 (vs air)
증기압
334.7 psi ( 21 °C)
굴절률
n20/D 1.438
인화점
40°C
저장 조건
Refrigerator
용해도
soluble
산도 계수 (pKa)
-9(at 25℃)
물리적 상태
Solution
Specific Gravity
1.49
색상
Light yellow, brown
냄새
Sharp, irritating odor detectable at 2 ppm
수용성
soluble
감도
Hygroscopic
Merck
14,4778
BRN
3587158
노출 한도
Ceiling limit 3 ppm (~10 mg/m3) (ACGIH); TLV-TWA 3 ppm (~10 mg/m3) (MSHA and OSHA).
안정성
Stable. Incompatible with strong bases, strong oxidizing agents, ammonia, ozone, fluorine, water, metals. Air and light sensitive.
CAS 데이터베이스
10035-10-6(CAS DataBase Reference)
NIST
Hydrogen bromide(10035-10-6)
EPA
Hydrobromic acid(10035-10-6)
안전
  • 위험 및 안전 성명
  • 위험 및 사전주의 사항 (GHS)
위험품 표기 C,Xi
위험 카페고리 넘버 35-37-34-10-36/37/38
안전지침서 26-45-7/9-36/37/39
유엔번호(UN No.) UN 3265 8/PG 2
WGK 독일 1
RTECS 번호 MW3850000
TSCA Yes
위험 등급 8
포장분류 II
HS 번호 28111990
유해 물질 데이터 10035-10-6(Hazardous Substances Data)
독성 LC50 in mice, rats: 814, 2858 ppm by inhalation, K. C. Back et al., Reclassification of Materials Listed as Transportation Health Hazards (TSA-20-72-3, PB 214-270, 1972)
그림문자(GHS):
신호 어: Danger
유해·위험 문구:
암호 유해·위험 문구 위험 등급 범주 신호 어 그림 문자 P- 코드
H227 가연성 액체 인화성 액체 구분 4 경고 P210, P280, P370+P378, P403+P235,P501
H280 고압가스; 가열시 폭발할 수 있음 고압가스 압축가스
액화가스
용존 가스
경고 P410+P403
H303 삼키면 유해할 수 있음 급성 독성 물질 - 경구 구분 5 P312
H312 피부와 접촉하면 유해함 급성 독성 물질 - 경피 구분 4 경고 P280,P302+P352, P312, P322, P363,P501
H314 피부에 심한 화상과 눈에 손상을 일으킴 피부부식성 또는 자극성물질 구분 1A, B, C 위험 P260,P264, P280, P301+P330+ P331,P303+P361+P353, P363, P304+P340,P310, P321, P305+ P351+P338, P405,P501
H318 눈에 심한 손상을 일으킴 심한 눈 손상 또는 자극성 물질 구분 1 위험 P280, P305+P351+P338, P310
H331 흡입하면 유독함 급성 독성 물질 흡입 구분 3 위험 P261, P271, P304+P340, P311, P321,P403+P233, P405, P501
H335 호흡 자극성을 일으킬 수 있음 특정 표적장기 독성 - 1회 노출;호흡기계 자극 구분 3 경고
예방조치문구:
P260 분진·흄·가스·미스트·증기·...·스프레이를 흡입하지 마시오.
P280 보호장갑/보호의/보안경/안면보호구를 착용하시오.
P301+P330+P331 삼켰다면 입을 씻어내시오. 토하게 하려 하지 마시오.
P303+P361+P353 피부(또는 머리카락)에 묻으면 오염된 모든 의복은 벗거나 제거하시오 피부를 물로 씻으시오/샤워하시오.
P305+P351+P338 눈에 묻으면 몇 분간 물로 조심해서 씻으시오. 가능하면 콘택트렌즈를 제거하시오. 계속 씻으시오.
P405 밀봉하여 저장하시오.
P410 직사광선을 피하시오.

브롬화수소 MSDS


Hydrogen bromide

브롬화수소 C화학적 특성, 용도, 생산

물성

브로민화 수소는 상온 상태에서는 신랄한 냄새가 나는 비휘발성 기체로, 습도 높은 공기와 접촉하면 수소산을 형성하기 시작한다. 물에 잘 녹으며, 298K에서 물에 용해하면 물 중량의 68.85%가 수소산화한 후 포화 상태가 된다. 전체 무게의 47.38%가 용해된 브롬화 수소로 구성된 물은 126 °C에서 끓는 공비 혼합물(azeotropte)이 되는데, 용해된 브로민화 수소의 비율이 더 낮을 경우 H2O는 브로민화 수소의 함유량이 47.38%에 이를 때까지 100 °C에서 계속 증발한다.

화학 반응

또 산소와 반응하여 물과 브로민을 생성하고, 오존과는 폭발적으로 반응하여 수소를 발생한다. 브로민과 수소를 가열한 백금해면이나 백금선 위를 통과시키면 생기는데, 붉은인을 물속에서 브로민과 반응시키거나 브로민화물에 비휘발성의 산을 작용시켜도 생기며, 이것을 분별증류하여 정제하면 순수한 것을 얻을 수 있다. 각종 브로민화물의 합성, 브로민화수소산의 제조, 환원제, 촉매(유기합성), 의약품의 원료 등에 사용된다. 눈·피부·점막·호흡기를 침범한다.

개요

브로민화 수소(Hydrogen bromide, HBr)는 상온 상태에서는 무색의 기체이다. 물에 용해하면 브로민화 수소산을 얻게 되고, 반대로 탈수제의 첨가를 통해 수소산에서 추출해낼 수도 있지만, 수소산이 용해된 물을 단순히 증류시키는 방법으로는 같은 효과를 기대할 수 없다. 브로민화 수소산은 동일 물질은 아니나 역시 HBr로 쓰이기 때문에 가끔 혼동을 줄 수가 있다.

용도

브로민화 수소로 알코올에서 브로민화 알킬(alkyl bromide)을 추출한다.
ROH + HBr → RBr + H2O
알켄에서 분리한 브로민을 첨가해 중요한 유기브로민 화합물(organobromine compound)의 하나인 브로모알케인(bromoalkane)을 이룬다.
RCH=CH2 + HBr → RCHBr–CH3
알카인에 첨가하여 브로모알켄(bromoalkene)을 생산한다. 입체화학에서는 이런 류의 첨가 반응을 안티(anti)라고 한다.
RC≡CH + HBr → RCBr=CH2
할로알켄(haloalkene)에 첨가하여 두 브로민 원자가 탄소 원자와 연결된 이중 할로알케인(dihaloalkane)을 만든다. 이런 첨가 반응은 마르코프니코프의 법칙(Markovnikov's rule)을 따른다.
RCBr=CH2 + HBr → RCBr2–CH3
브로민화 수소는 에폭시 화합물(epoxide)이나 락톤(lactone)을 열거나 브로모아세탈(bromoacetal)을 합성하는 데에도 쓰이고, 촉매 용도로도 사용된다.

준비

브로민화 수소는 여러 방법으로 합성할 수 있다. 편리한 방법의 하나는 브로민화 소듐(NaBr)과 강산을 이용하는 것인데, 생성된 브로민화 수소를 다시 산화해버리는 황산은 예외이다.
2 NaBr + H2SO4 → 2 Hbr + Na2SO4
과정 도중에 일어나는
2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2 H2O
반응으로 인해 HBr를 제대로 얻을 수 없다. 브로민화 수소를 산화하지 않는 인산 등은 써도 무방하다.
3 NaBr + H3PO4 → 3 Hbr + Na3PO4
테트랄린(tetralin - 1,2,3,4-tetrahydronaphthalene)을 사용하면 이렇게 된다.
C10H12 + 4 Br2 → C10H8Br4 + 4 HBr
아인산을 활용한 방식도 있다.
Br2 + H3PO3 + H2O → H3PO4 + 2 HBr
무수의 브로민화 수소는 환류하는 자일렌(xylene) 내 트라이페닐포스포늄(triphenylphosphonium)의 열분해(thermal decomposition)를 통해서도 소량을 생산할 수 있다.

개요

Hydrobromic Acid is a strong acid formed by dissolving the diatomic molecule HBr in water. “Constant-boiling” hydrobromic acid is an aqueous solution that distills at 124.3°C and contains 47.6% HBr by weight. Hydrobromic acid has a pKa of 9, making it a stronger acid than hydrochloric acid, but not as strong as HI, hydroiodic acid. Hydrobromic acid is one of the strongest mineral acids known.
Hydrobromic acid is mainly used for the production of inorganic bromides, especially the bromides of zinc, calcium, and sodium. It is a useful reagent for generating organobromine compounds. Certain ethers are cleaved with HBr. It also catalyzes alkylation reactions and the extraction of certain ores. Industrially significant organic compounds prepared from hydrobromic acid include allyl bromide, tetrabromobis(phenol), and bromoacetic acid. Hydrobromic acid can be prepared in the laboratory via the reaction of Br2, SO2 and water. Another laboratory preparation involves the production of anhydrous HBr, which is then dissolved in water.
Hydrobromic acid has commonly been prepared industrially by reacting bromine with either sulfur or phosphorous and water. However, it can also be produced electrolytically. It can also be prepared by treating bromides with nonoxidizing acids like phosphoric or acetic acids. Hydrobromic acid is available commercially in various concentrations and purities.

화학적 성질

colourless liquid with a strong irritating odour

용도

The Concentrated acid is used principally in analytical chemistry and organic preparations.

용도

Hydrobromic acid is used in the manufacture of bromide, as an alkylation catalyst, and in organic synthesis.

정의

A colorless liquid produced by adding hydrogen bromide to water. It shows the typical properties of a strong acid and it is a strong reducing agent. A convenient way of producing hydrobromic acid is to bubble hydrogen sulfide through bromine water. Although it is not as strong as hydrochloric acid it dissociates extensively in water and is a good proton donor.

정의

hydrogen bromide: A colourlessgas, HBr; m.p. –88.5°C; b.p. –67°C. Itcan be made by direct combinationof the elements using a platinum catalyst.It is a strong acid dissociatingextensively in solution (hydrobromicacid).

정의

Hydrogen bromide in aqueous solution.

공기와 물의 반응

Acrid odor, fumes in moist air forming clouds containing hydrobromic acid. Heat of solution large, [Merck, 11th ed., 1989].

반응 프로필

HYDROGEN BROMIDE is an anhydrous (no water) strong acid. Reacts rapidly and exothermically with bases of all kinds (including amines and amides). Reacts exothermically with carbonates (including limestone and building materials containing limestone) and hydrogen carbonates to generate carbon dioxide. Reacts with sulfides, carbides, borides, and phosphides to generate toxic or flammable gases. Reacts with many metals (including aluminum, zinc, calcium, magnesium, iron, tin and all of the alkali metals) to generate flammable hydrogen gas. Reacts violently with acetic anhydride, 2-aminoethanol, ammonium hydroxide, calcium phosphide, chlorosulfonic acid, 1,1-difluoroethylene, ethylenediamine, ethyleneimine, oleum, perchloric acid, b-propiolactone, propylene oxide, silver perchlorate/carbon tetrachloride mixture, sodium hydroxide, uranium(IV) phosphide, vinyl acetate, calcium carbide, rubidium carbide, cesium acetylide, rubidium acetylide, magnesium boride, mercury(II) sulfate, calcium phosphide, calcium carbide.

위험도

Toxic by inhalation, strong irritant to eyes and skin.

건강위험

Hydrobromic acid and hydrogen bromide gas are highly corrosive substances that can cause severe burns upon contact with all body tissues. The aqueous acid and gas are strong eye irritants and lacrimators. Contact of concentrated hydrobromic acid or concentrated HBr vapor with the eyes may cause severe injury, resulting in permanent impairment of vision and possible blindness. Skin contact with the acid or HBr gas can produce severe burns. Ingestion can lead to severe burns of the mouth, throat, and gastrointestinal system and can be fatal. Inhalation of hydrogen bromide gas can cause extreme irritation and injury to the upper respiratory tract and lungs, and exposure to high concentrations may cause death. HBr gas is regarded as having adequate warning properties.
Hydrogen bromide has not been found to be carcinogenic or to show reproductive or developmental toxicity in humans.

건강위험

Inhalation causes severe irritation of nose and upper respiratory tract, lung injury. Ingestion causes burns of mouth and stomach. Contact with eyes causes severe irritation and burns. Contact with skin causes irritation and burns.

건강위험

Hydrobromic acid is a corrosive liquid. Thegas is a strong irritant to the eyes, nose, andmucous membranes. In humans, exposure to5 ppm for a few minutes can cause irritationof the nose. Irritation of the eyes and lungsmay be felt at higher concentrations. Thedetectable odor threshold is 2 ppm.

화재위험

Behavior in Fire: Pressurized container may explode and release toxic, irritating vapor.

화재위험

Noncombustible, but contact with metals may produce highly flammable hydrogen gas

인화성 및 폭발성

Noncombustible, but contact with metals may produce highly flammable hydrogen gas.

저장

Splash goggles and rubber gloves should be worn when handling this acid, and containers of HBr should be stored in a wellventilated location separated from incompatible metals. Water should never be added to HBr because splattering may result; always add acid to water. Containers of hydrobromic acid should be stored in secondary plastic trays to avoid corrosion of metal storage shelves due to drips or spills.
Cylinders of hydrogen bromide should be stored in cool, dry locations, separated from alkali metals and other incompatible substances.

Purification Methods

A solution of aqueous HBr ca 48% (w/w, constant boiling) is purified by distilling twice with a little red phosphorus, and the middle half of the distillate is taken. (The azeotrope at 760mm contains 47.8% (w/w) HBr.) [Hetzer et al. J Phys Chem 66 1423 1962]. Free bromine can be removed by Irvine and Wilson's method for HI (see above), except that the column is regenerated by washing with an ethanolic solution of aniline or styrene. Hydrobromic acid can also be purified by aerating with H2S, distilling and collecting the fraction boiling at 125-127o. [Heisig & Andur Inorg Synth I 155 1939.] HARMFUL VAPOURS.

비 호환성

Hydrobromic acid and hydrogen bromide react violently with many metals with the generation of highly flammable hydrogen gas, which may explode. Reaction with oxidizers such as permanganates, chlorates, chlorites, and hypochlorites may produce chlorine or bromine.

폐기물 처리

In many localities, hydrobromic acid or the residue from a spill may be disposed of down the drain after appropriate dilution and neutralization. Otherwise, hydrobromic acid and waste material containing this substance should be placed in an appropriate container, clearly labeled, and handled according to your institution's waste disposal guidelines. Excess hydrogen bromide in cylinders should be returned to the manufacturer. For more information on disposal procedures, see Chapter 7 of this volume.

브롬화수소 준비 용품 및 원자재

원자재

준비 용품


브롬화수소 공급 업체

글로벌( 361)공급 업체
공급자 전화 팩스 이메일 국가 제품 수 이점
Henan DaKen Chemical CO.,LTD.
+86-371-55531817
info@dakenchem.com CHINA 21676 58
Shanghai Bojing Chemical Co.,Ltd.
+86-21-37122233
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0371-55170693 info@tianfuchem.com CHINA 20672 55
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+86-371-86658258
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86-18871470254
027-59599243 sales@jushengtech.com CHINA 28236 58
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027-59338440 sales@guangaobio.com CHINA 23049 58

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